Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, se...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada. A equação balanceada é: ZnO(s) + CO(g) -> Zn(s) + CO2(g) A proporção estequiométrica entre o ZnO e o Zn é de 1 para 1, ou seja, para cada mol de ZnO utilizado, é produzido 1 mol de Zn. Para calcular a massa de ZnO impuro necessário para produzir 1 mol de Zn, é preciso considerar que a amostra de ZnO tem 60% de pureza, ou seja, 40% de impurezas. Assim, é necessário utilizar a massa molar do ZnO e multiplicar pelo fator de pureza (0,6) para obter a massa de ZnO puro. Depois, é só dividir essa massa por 1 mol (massa molar do ZnO) para obter a quantidade de mols de ZnO puro. Como a proporção estequiométrica é de 1 para 1, essa quantidade de mols é igual à quantidade de mols de Zn produzido. Fazendo os cálculos, temos: Massa molar do ZnO = 81 g/mol Massa de ZnO puro = 81 g/mol x 0,6 = 48,6 g Quantidade de mols de ZnO puro = 48,6 g / 81 g/mol = 0,6 mol Portanto, a alternativa correta é a letra D) 49,0.