Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27°C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47°C e 800 mmHg de ...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação geral dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Podemos utilizar a relação entre as duas situações para encontrar a variação de temperatura e pressão: (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2 Substituindo os valores, temos: (600 x 20)/300 = (800 x V2)/(273 + 47) V2 = (800 x 320)/(273 + 47 x 600) V2 = 8 litros Portanto, a alternativa correta é a letra c) 8 litros.