15) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27o C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47o C e 800 mm...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle-Mariotte. A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Já a Lei de Boyle-Mariotte afirma que, a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Podemos utilizar a fórmula geral dos gases ideais para relacionar as grandezas envolvidas: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais T = temperatura absoluta Podemos reescrever essa fórmula como: P1V1/T1 = P2V2/T2 Onde: P1 = 600 mmHg V1 = 20 L T1 = 27 + 273 = 300 K P2 = 800 mmHg T2 = 47 + 273 = 320 K Substituindo os valores na fórmula, temos: 600 x 20 / 300 = 800 x V2 / 320 V2 = 600 x 20 x 320 / 800 x 300 V2 = 16 litros Portanto, o volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47o C e 800 mmHg de pressão será de 16 litros.