Tem-se 0,8 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura, em Kelvin, ...

Podemos utilizar a equação dos gases ideais para resolver esse problema: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L.mol^-1.K^-1) T = temperatura (em K) Substituindo os valores dados: 5 atm x 8,2 L = 0,8 mol x 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 x T T = (5 atm x 8,2 L) / (0,8 mol x 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1) T = 500,5 K Portanto, a temperatura do gás é de aproximadamente 500,5 K.