um balão que contêm gás oxigênio (02 )mantido sob pressão constante tem volume igual a 10 l a 27° c .se A,Kelvin dobra. A,temperatura em Kelvin

P.V=n.R.T

n=P.V/R.T

Para a primeira condição:

n1=P1.V1/R.T1

Para a segunda condição

n2=P2.V2/R.T2

Como a quantidade de gás permanece a mesma no processo:

n1=n2

igualamos as duas equações:

P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2

Como R é uma constante e é dito que a pressão também é constante (P1=P2), simplificamos a equação:

V1/T1=V2/T2

Nesta equação sempre tem que usar uma escala de temperatura absoluta, ou seja, neste caso Kelvin

T1=27°C T1=(27+273) T1=300K

V1=10L

V2=20L (dobrou)

Calculando:

V1/T1=V2/T2

10/300=20/T2

T2=20.300/10

T2=600K

A temperatura, em K dobrou

Logo, a alternativa correta é a B

Enunciado confuso. Veja se as opções abaixo ajudam.

T(K) = T(Cº) + 273

T1 = 300 K

Comparando os dois sistemas, sendo P constante:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

Considerando o dobro de T1:

10 L / 300 K = V2 / 600 K

V2 = 20 L.

Considerando metade de T1:

10 L / 300 K = V2 / 150 K

V2 = 5 L.

Considerando o dobro de V1:

10 L / 300 K = 20 L / T2

T2 = 600 K = 327º

Considerando metade de V1:

10 L / 300 K = 5 L / T2

T2 = 150 K = -123º