12. Deduzir a relação entre a pressão e a densidade () de um gás ideal de massa molar M. Confirme graficamente usando os seguintes dados de dimeti...

A relação entre a pressão e a densidade de um gás ideal de massa molar M é dada pela equação: P = (ρRT) / M Onde P é a pressão, ρ é a densidade, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Para confirmar graficamente o comportamento do dimetil éter a 25ºC a baixas pressões, é possível plotar um gráfico de P versus ρ. A curva resultante deve ser uma reta com inclinação negativa, indicando que a pressão diminui à medida que a densidade aumenta. Para determinar a massa molar do gás, podemos usar a equação acima e isolar M: M = (ρRT) / P Substituindo os valores conhecidos, temos: M = (ρRT) / P M = (2,5 kg/m³ x 8,31 J/mol.K x 298 K) / (0,1 atm x 101325 Pa/atm) M = 45,6 g/mol Portanto, a massa molar do dimetil éter é de 45,6 g/mol.