O comportamento do fator de compressibilidade (Z) em relação à pressão para um gás ideal é linear, ou seja, Z é constante e igual a 1 em todas as pressões. Já para um gás real com desvios positivos, o comportamento de Z em relação à pressão é não linear, ou seja, Z varia com a pressão. Para que um gás real se comporte idealmente, é necessário que as interações entre as moléculas do gás sejam desprezíveis, ou seja, que as forças de atração e repulsão entre as moléculas sejam mínimas. Isso ocorre em condições de baixa pressão e alta temperatura, onde as moléculas estão mais afastadas e têm maior energia cinética, resultando em um comportamento mais próximo ao de um gás ideal.
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Quimica Geral - Pratica de Lab. e Seminario de Quimica
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