CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆Ho = - 18 kJ/mol. a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, da reação citada acima, em termos de pressão parcial...
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆Ho = - 18 kJ/mol.
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, da reação citada acima, em termos de pressão parcial.
De que modo a quantidade
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, da reação citada acima, em termos de pressão parcial.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kp) a 25°C, sabendo que a pressão parcial do CO é 0,20 atm, a do H2 é 0,30 atm e a do CH3OH é 0,40 atm.
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, da reação citada acima, em termos de pressão parcial.
De que modo a quantidade
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, da reação citada acima, em termos de pressão parcial.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kp) a 25°C, sabendo que a pressão parcial do CO é 0,20 atm, a do H2 é 0,30 atm e a do CH3OH é 0,40 atm.
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Ed 
a) A expressão da constante de equilíbrio (Kp) em termos de pressão parcial é: Kp = (P(CH3OH)) / (P(CO) * P(H2)^2) b) Para calcular o valor da constante de equilíbrio (Kp) a 25°C, basta substituir as pressões parciais na expressão da constante de equilíbrio e resolver a equação. Assim, temos: Kp = (0,40) / (0,20 * 0,30^2) Kp = 8,89 Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kp) é 8,89.
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