Considere as seguintes observações: i. Pressão na seção (1), p1 (abs), em kPa: Número de caracteres do nome, incluindo os espaços, multiplicado por...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação do peso específico do gás e a equação da constante R do gás. a) O peso específico do gás, γ, em N/m³ é dado por: γ = (peso do gás) / (volume ocupado pelo gás) Sabemos que o peso específico relativo do gás em relação ao ar é 0,6. Portanto, podemos escrever: γ = 0,6 * γar Onde γar é o peso específico do ar a uma pressão de p1 (abs) e T1 = 15 ºC. Podemos calcular o peso específico do ar utilizando a equação: γar = (p1 / Rar * T1) * g Substituindo os valores, temos: γar = (p1 / (287 * 288)) * 10 γar = 1,226 * p1 Substituindo na equação do peso específico do gás, temos: γ = 0,6 * 1,226 * p1 γ = 0,7356 * p1 b) A constante R do gás, em m²/(s².K), é dada por: R = (peso molecular do gás) / (constante dos gases universais) Para calcular o peso molecular do gás, precisamos saber sua composição. Como não temos essa informação, vamos assumir que o gás natural é composto apenas por metano (CH4). Nesse caso, o peso molecular do gás é 16,04 g/mol. A constante dos gases universais é dada por: Ru = 8,314 J/(mol.K) Convertendo para as unidades do SI, temos: Ru = 8,314 / 1000 m²/(s².K) Substituindo os valores, temos: R = (16,04 / 1000) / (8,314 / 1000) R = 1,929 m²/(s².K)