Como calcular o pH do ácido nítrico 1,2x10^-9 mil/L ?

Para calcular o pH do ácido nítrico, é necessário utilizar a fórmula do pH, que é pH = -log[H+]. Primeiramente, é preciso calcular a concentração de H+ do ácido nítrico, que é dado pela constante de dissociação ácida (Ka) do ácido nítrico. A equação de dissociação do ácido nítrico é HNO3 + H2O ⇌ H3O+ + NO3-. A constante de dissociação ácida (Ka) do ácido nítrico é 23x10^-6. Para calcular a concentração de H+, é necessário utilizar a equação de Ka: Ka = [H3O+][NO3-]/[HNO3]. Como a concentração de HNO3 é 1,2x10^-9 mil/L e a concentração de NO3- é igual à concentração de HNO3, temos: Ka = [H3O+]²/1,2x10^-9 23x10^-6 = [H3O+]²/1,2x10^-9 [H3O+]² = 23x10^-6 x 1,2x10^-9 [H3O+]² = 2,76x10^-14 [H3O+] = √(2,76x10^-14) [H3O+] = 1,66x10^-7 Agora que temos a concentração de H+, podemos calcular o pH: pH = -log[H+] pH = -log(1,66x10^-7) pH = 6,78 Portanto, o pH do ácido nítrico 1,2x10^-9 mil/L é 6,78.