LE Cálculo de pH de àcidos e bases IFRJ 2019.1 A (3)

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Química Analítica I 
Professora: Carla Napoli Barbato Página: 1 
 
 
Lista de Exercícios (Cálculo de pH de Ácidos e Bases) 
1. Calcule o pH e pOH de: 
a. 0,020 M ácido perclórico (Respostas: pH = 1,70 e pOH = 12,3) 
b. 1,2 x 10-9 M ácido clorídrico (Respostas: pH = pOH = 7,0) 
c. 3,7 x 10-3 M hidróxido de potássio (Respostas: pH = 11,6 e pOH = 2,4) 
d. 2,4 x 10-7 M ácido nítrico (Respostas: pH = 6,60 e pOH = 7,40) 
e. 0,14 M hidróxido de bário (Respostas: pH = 0,56 e pOH = 13,4) 
f. 0,001 mol/L ácido acético (Ka1 = 1,8 x 10-5) (Respostas: pH = 3,90 e pOH = 10,1) 
g. 1 mol/L amônia (Kb = 1,75 x 10-5) (Respostas: pH = 11,6 e pOH = 2,4) 
h. 0,2 mol/L ácido arsênico (Ka1 = 5,8 x 10-3, Ka2 = 1,1 x 10-7; Ka3 = 3,2 x 10-12) (Respostas: pH = 
1,50 e pOH = 12,50) 
2. A água destilada em equilíbrio com o ar contém uma quantidade de dióxido de carbono 
correspondente a concentração molar de 1,35 x 10-5 M. Calcule o pH da água e a concentração de 
todas as espécies predominantes. Dados do problema: Ka1 = 3 x 10-7 M e Ka2 = 5 x 10-11. Respostas: pH 
= 5,73; [HCO3-] = 1,87 x 10-6 mol/L; [H2CO3] = 1,16 x 10-5 mol/L 
3. Calcule o pH e a concentração de todas as espécies predominantes em 500 mL de uma solução 
contendo 2,70 g de sulfeto de hidrogênio. Dados do problema: Ka1 = 9,6 x 10-8 e Ka2 = 1,3 x 10-14. 
Respostas: pH = 3,92; [HS-] = 1,20 x 10-4 mol/L; [H2S] = 1,50 x 10-1 mol/L 
4. Calcule a massa de hidróxido de bário octaidratado para preparar 0,5 L de uma solução com pH = 13. 
O peso molecular do hidróxido de bário octaidratado é 315,5 g/mol. Resposta: m = 7,89 g. 
5. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, em torno de 5% (m/m). A densidade do vinagre é 
1,0072 kg/L. Calcule o pH do vinagre. Dados do problema: Ka1 = 1,75 x 10-5. Resposta: pH = 2,42. 
6. Calcule as concentrações de todas as espécies em equilíbrio em uma solução quando é adicionado 10 
mg de ácido oxálico em 250 mL de água deionizada. Dados do problema: Ka1 = 5,4 x 10-2 e Ka2 = 5,4 x 
10-5. Respostas: [H3O+] = [HC2O4-] = 4,44 x 10-5 mol/L. 
7. Calcule o pH de uma solução que foi preparada com 5 mL de ácido fosfórico comercial e avolumada 
em um balão volumétrico de 100 mL. Sabe-se que a concentração do ácido fosfórico comercial é 75% 
(m/m) e  = 1,65 kg/L. Dados do problema: Ka1 = 7,5 x 10-3; Ka2 = 6,2 x 10-8 e Ka3 = 4,8 x 10-13. Resposta: 
pH = 1,19.