AVALIAÇÃO DE APRENDIZAGEM PROFOP – CARACTERÍSTICAS E FUNÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS Para Dalton com sua teoria, átomos do mesmo elemento se repelia...

AVALIAÇÃO DE APRENDIZAGEM PROFOP – CARACTERÍSTICAS E FUNÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS

Para Dalton com sua teoria, átomos do mesmo elemento se repeliam e os dessemelhantes que tinham cognação se atraíam. As limitações do modelo de Dalton jaziam na imposição de uma extrema facilidade em relação ao mesmo e em não apreciar a natureza elétrica da matéria.
Como princípios da teoria atômica de Dalton, tem-se que os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias. Nessa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia.
O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.
No modelo atômico de Bohr, denominado átomo nuclear, não existe nenhuma região de grande concentração de carga positiva ou negativa. As cargas estão uniformemente distribuídas pela esfera. Esse modelo desconsiderou que no átomo os valores de energia são quantizados e as transições eletrônicas envolvem liberação e absorção de energia.
Bohr postulou sobre a estrutura eletrônica de um átomo ao propor que a matéria é formada por átomos, partículas maciças e indivisíveis que não podem ser criadas nem destruídas. Nesse modelo, os átomos preservam sua identidade em todas as transformações, sendo impossível transformar um elemento químico em outro, o que se contrapõe às ideias dos alquimistas.
O modelo de Bohr introduziu importantes inovações em relação aos modelos anteriores. Entre elas, pode-se citar a:
a) Quantização da energia.
b) Quantização da massa.
c) Quantização da carga elétrica.
d) Quantização do momento angular.