7- Os seguintes dados foram coletados para a reação hipotética: 2A (g) + 2B (g) + C (g)  3G (g) + 4F (g). Experimento Concentração inicial (M) [A]...

a) Para determinar a ordem de reação para cada reagente, é necessário analisar a variação da velocidade da reação em relação à variação da concentração de cada reagente. A partir dos dados experimentais, pode-se observar que a variação da concentração de A não afeta a velocidade da reação, indicando que a ordem de reação em relação a A é zero. Já em relação a B, a velocidade da reação aumenta quatro vezes quando a concentração de B é dobrada, indicando que a ordem de reação em relação a B é um. Em relação a C, a velocidade da reação aumenta oito vezes quando a concentração de C é dobrada, indicando que a ordem de reação em relação a C é dois. b) Para calcular a velocidade da reação para o experimento 5, é necessário utilizar a equação da lei de velocidade. Como a ordem de reação em relação a A é zero, a concentração de A não afeta a velocidade da reação. Portanto, a velocidade da reação depende apenas das concentrações de B e C. Substituindo as concentrações do experimento 5 na equação da lei de velocidade, temos: Velocidade = k[B]^1[C]^2 Velocidade = k(0,177)^1(12,4)^2 Velocidade = 34,8 mol/L s Portanto, a velocidade da reação para o experimento 5 é de 34,8 mol/L s. c) A lei de velocidade pode ser escrita a partir dos dados experimentais, utilizando a ordem de reação para cada reagente. Assim, temos: Velocidade = k[A]^0[B]^1[C]^2 Velocidade = k[B][C]^2 Substituindo os valores do experimento 1 na equação acima, temos: 2,0 = k(100)(700)^2 k = 4,08 x 10^-8 Portanto, a lei de velocidade para a reação é: Velocidade = 4,08 x 10^-8[B][C]^2