The combustion of carbon monoxide is described by the following equilibrium: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g). Knowing that at 723°C Kp is 0.0020, calculat...

Para calcular o valor de Kc a partir de Kp, é necessário utilizar a equação: Kp = Kc(RT)^Δn Onde: - Kp é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial; - Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração; - R é a constante dos gases ideais (0,082 L.atm/mol.K); - T é a temperatura em Kelvin; - Δn é a variação do número de mols de gás na equação química (número de mols de produtos - número de mols de reagentes). No caso da equação dada, Δn = (2+0) - (2+1) = -1. Substituindo os valores na equação, temos: 0,0020 = Kc(0,082)(723)^(-1) Kc = 0,164 Portanto, a alternativa correta é A) 0,164.