Consideremos o equilíbrio a 1000ºC: 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) ∆H = −130kcal Devemos esperar um aumento na quantidade de monóxido de carbono quando: ...

Vamos analisar as opções: a) Se a temperatura aumentar e a pressão aumentar, a reação tenderá a se deslocar para o lado oposto, ou seja, para a formação de menos quantidade de monóxido de carbono. b) Se a temperatura diminuir e a pressão diminuir, a reação também tenderá a se deslocar para o lado oposto, formando menos monóxido de carbono. c) Se a temperatura diminuir e a pressão aumentar, a reação se deslocará para o lado que forma mais quantidade de monóxido de carbono, pois a diminuição da temperatura favorece o lado exotérmico da reação. d) Se a temperatura aumentar e a pressão diminuir, a reação se deslocará para o lado que forma mais CO2, reduzindo a quantidade de monóxido de carbono. e) A adição de catalisadores não afeta o equilíbrio químico, apenas acelera a velocidade da reação. Portanto, a alternativa correta é: c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar.