44. A reacção CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) decorre num recipiente fechado, a uma temperatura constante, em que os reagentes se encontram em quanti...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. A equação química balanceada é: CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) A quantidade inicial de CO é igual à quantidade inicial de Cl2, e a quantidade inicial de COCl2 é zero. Quando o equilíbrio é atingido, a quantidade de COCl2 é igual à quantidade inicial de CO e Cl2 que não reagiram. Seja x a quantidade de COCl2 formada no equilíbrio. A quantidade de CO e Cl2 que reagiram é igual a x/2, já que a quantidade inicial de CO é igual à quantidade inicial de Cl2. Assim, as concentrações no equilíbrio são: [CO] = [Cl2] = (1/2) * (quantidade inicial - x/2) [COCl2] = x A constante de equilíbrio é dada por: Kc = [COCl2]/([CO] * [Cl2]) Substituindo as concentrações no equilíbrio, temos: Kc = x/([(1/2) * (quantidade inicial - x/2)]^2) Sabemos que a quantidade de COCl2 formada no equilíbrio é igual a 50% da quantidade inicial de CO, ou seja: x = (1/2) * quantidade inicial de CO Substituindo x na expressão de Kc, temos: Kc = [(1/2) * quantidade inicial de CO] / ([0,75 * quantidade inicial de CO]^2) Kc = 0,89 / quantidade inicial de CO A pressão total no equilíbrio é igual à pressão inicial da mistura reagente, que é de 100 kPa. A pressão parcial de COCl2 é igual a x, e a pressão parcial de CO e Cl2 é igual a (1/2) * (quantidade inicial - x/2). Assim, podemos escrever a expressão da pressão total em função de x: 100 kPa = x + (1/2) * (quantidade inicial - x/2) + (1/2) * (quantidade inicial - x/2) 100 kPa = x + quantidade inicial - x/2 x = quantidade inicial/3 Substituindo x na expressão da pressão total, temos: 100 kPa = (quantidade inicial/3) + (1/2) * (2/3 * quantidade inicial) 100 kPa = 5/6 * quantidade inicial quantidade inicial = 120 kPa Substituindo quantidade inicial na expressão de Kc, temos: Kc = 0,89 / 120 kPa Kc = 0,0074 kPa^-1 A pressão parcial de COCl2 no equilíbrio é igual a x, que é igual a (1/2) * quantidade inicial de CO, ou seja: pressão parcial de COCl2 = 60 kPa A pressão parcial de CO e Cl2 no equilíbrio é igual a (1/2) * (quantidade inicial - x/2), ou seja: pressão parcial de CO e Cl2 = 70 kPa Assim, a pressão de equilíbrio da mistura gasosa é de: pressão total = pressão parcial de COCl2 + pressão parcial de CO e Cl2 pressão total = 60 kPa + 70 kPa pressão total = 130 kPa Portanto, a alternativa correta é a letra D) 125.