Numa titulação de ácido sulfúrico, 18,4mL de solução são necessários para neutralizar 0,2g de carbonato de sódio. Determinar a concentração em mol....

Para determinar a concentração em mol.L-1 do ácido sulfúrico, é necessário calcular a quantidade de matéria do carbonato de sódio e, em seguida, a quantidade de matéria do ácido sulfúrico. 1. Cálculo da quantidade de matéria do carbonato de sódio: MM Na2CO3 = 106 g/mol m Na2CO3 = 0,2 g n Na2CO3 = m Na2CO3 / MM Na2CO3 n Na2CO3 = 0,2 g / 106 g/mol n Na2CO3 = 0,00189 mol 2. Cálculo da quantidade de matéria do ácido sulfúrico: A equação química da reação é: H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 A proporção estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o carbonato de sódio é 1:1, ou seja, a quantidade de matéria do ácido sulfúrico é igual à quantidade de matéria do carbonato de sódio. n H2SO4 = n Na2CO3 n H2SO4 = 0,00189 mol 3. Cálculo da concentração do ácido sulfúrico: V H2SO4 = 18,4 mL = 0,0184 L C H2SO4 = n H2SO4 / V H2SO4 C H2SO4 = 0,00189 mol / 0,0184 L C H2SO4 = 0,1029 mol/L Portanto, a concentração em mol.L-1 do ácido sulfúrico é de 0,1029 mol/L.