Avaliação Quimica Geral

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Nome: Henrique Pereira Zimermann
1- (1,0) Determine a molaridade de uma solução que apresentava 750 mL de volume e, após 
receber 500 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 0,05 mol/L. 
2- (1,0) Você foi encarregado de preparar 50 mL de uma solução hidróxido de sódio 0,05M. 
Mostre a massa pesada e o procedimento para preparar essas soluções. 
3- (0,5) Em uma solução com pH igual a 0,0002, qual a concentração de íons H+ , em mol/L, 
dessa solução?
4- (1,0) Na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 
desconhecida foram gastos 10 mL de uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 
mol/L. Calcule a concentração molar do ácido sulfúrico.
5- (1,0) Qual o pH de uma solução de H3PO4 0,000005 molar?
6- (1,5) Na reação H2(g) + O2(g) → H2O(g) colocando-se em presença 50g de hidrogênio e 60g 
de oxigênio. A) Qual a massa de água formada? B)Qual o reagente em excesso? C)Qual a 
quantidade de reagente em excesso?
7- (1,0) Considerando a reação FeS + HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida 
quando 5000g de FeS de 90% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico?
8- (1,5)Foram misturados 20 g de ácido sulfúrico e 35 g de hidróxido de sódio para que 
reajam segundo a equação : 
H2SO4 + 2 NaOH ------> Na2SO4 + 2 H2O 
Pede-se calcular : a) a massa de sulfato de sódio formada; b) a massa do reagente que sobra
em excesso após a reação (massa atômicas : H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) 
9- (0,5)Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça
associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I 
(1) CaCO3 CaO + CO2 
(2) CO2 + H2O + NH3 NH4HCO3 
(3) NaCℓ + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cℓ 
(4) Fe + 2HCℓ FeCℓ2 + H2 
Coluna II 
(I) reação de síntese ou adição 
(II) reação de decomposição ou análise 
(III) reação de deslocamento 
(IV) reação de dupla troca 
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III 
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III 
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV 
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV 
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 
RESPOSTAS = B
10-(0,5)A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes⇄
concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2
mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.
11- (0,5) Dadas as reações químicas abaixo: a) faça o balanceamento b) identifique o tipo de
reação:
I) Zn + Pb(NO3)2 - > Zn(NO3)2 + Pb  - Reação de Simples Troca.
II) FeS + HCl FeCl2 + H2  - Reação de Dupla Troca.
III) NaNO3 NaNO2 + O2  - Reação de Decomposição.
IV) N2 + H2 NH3  - Reação de Síntese.