Para cada equação não balanceada, (i) escreva as semirreações de oxidação e de redução e (ii) balanceie a equação global em meio ácido. (a) Hg2+ + ...

(a) Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+ (i) Semirreações: Oxidação: Hg2+ → Hg Redução: Cu → Cu2+ (ii) Balanceamento em meio ácido: Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+ 1. Dividir a equação em semirreações: Oxidação: Hg2+ → Hg Redução: Cu → Cu2+ 2. Balancear os átomos de cada semirreação: Oxidação: Hg2+ → 2Hg Redução: Cu → Cu2+ 3. Balancear o número de elétrons transferidos em cada semirreação: Oxidação: Hg2+ + 2e- → 2Hg Redução: Cu → Cu2+ + 2e- 4. Igualar o número de elétrons transferidos nas semirreações: Hg2+ + 2e- → 2Hg Cu + 2e- → Cu2+ 5. Multiplicar as semirreações para que o número de elétrons seja igual: Hg2+ + 2e- → 2Hg 2Cu + 4e- → 2Cu2+ 6. Somar as semirreações e cancelar os elétrons: Hg2+ + 2Cu → 2Hg + 2Cu2+ Resposta: Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+ balanceada em meio ácido é Hg2+ + 2Cu → 2Hg + 2Cu2+.