Analysing the following information about acids and the Ostwald dilution law, choose the correct statement(s): I. X represents the strongest acid....
Analysing the following information about acids and the Ostwald dilution law, choose the correct statement(s):
I. X represents the strongest acid.
II. Z represents the weakest acid.
III. Y presents the highest degree of ionization.
a) Only I.
b) Only II.
c) Only III.
d) Only I and II.
e) I, II and III.
LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD
É uma lei que relaciona o grau de ionização com o volume (diluição) da solução.
Podemos demonstrar que:
2 n K V 1( ) i
ou
i 2 K 1( )
Onde é a concentração molar da solução.
LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD
É uma lei que relaciona o grau de ionização com o volume (diluição) da solução.
Podemos demonstrar que:
2 n K V 1( ) i
ou
i 2 K 1( )
Onde é a concentração molar da solução.
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA – pH e pOH
Medidas experimentais de condutibilidade de corrente elétrica mostram que a água, pura ou quando usada como solvente, se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico:
H3O+ + O– ↔ 2H2O
( aq ) ( aq )
OH– + H+ ↔ 2H2O
( aq ) ( aq )
OH– + H+ ↔ 2H2O
Resumidamente:
H3O+ + O– ↔ 2H2O
A constante de equilíbrio será:
H+O–/H2O = K[H3O+]
Como a concentração da água é praticamente constante, teremos:
H+O–/H2O = K[H3O+]
O produto das duas constantes (Ki e [H2O]) é uma nova constante (KW), denominada de produto iônico da água.
Kw = H+O– [[H3O+]]
Na temperatura de 25°C, o produto iônico da água é igual a 10–14. Então:
[H3O+][OH–] = 10–14
Em água pura a concentração hidrogeniônica [H+] é igual à concentração hidroxiliônica [OH–], isto é, a 25°C, observa-se que:
[H+][OH–] = 10–14
Nestas condições dizemos que a solução é neutra.
As soluções em que [H+] > [OH–] terão características ácidas e:
[H+][OH–] < 10–14
As soluções em que [H+] < [OH–] terão características básicas e:
[H+][OH–] > 10–14
a) The statement I is correct.
b) The statement II is correct.
c) The statement III is correct.
d) The statements I and II are correct.
e) The statements I, II and III are correct.
a) Only I.
b) Only II.
c) Only III.
d) Only I and II.
e) I, II and III.
I. X represents the strongest acid.
II. Z represents the weakest acid.
III. Y presents the highest degree of ionization.
a) Only I.
b) Only II.
c) Only III.
d) Only I and II.
e) I, II and III.
LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD
É uma lei que relaciona o grau de ionização com o volume (diluição) da solução.
Podemos demonstrar que:
2 n K V 1( ) i
ou
i 2 K 1( )
Onde é a concentração molar da solução.
LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD
É uma lei que relaciona o grau de ionização com o volume (diluição) da solução.
Podemos demonstrar que:
2 n K V 1( ) i
ou
i 2 K 1( )
Onde é a concentração molar da solução.
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA – pH e pOH
Medidas experimentais de condutibilidade de corrente elétrica mostram que a água, pura ou quando usada como solvente, se ioniza fracamente, formando o equilíbrio iônico:
H3O+ + O– ↔ 2H2O
( aq ) ( aq )
OH– + H+ ↔ 2H2O
( aq ) ( aq )
OH– + H+ ↔ 2H2O
Resumidamente:
H3O+ + O– ↔ 2H2O
A constante de equilíbrio será:
H+O–/H2O = K[H3O+]
Como a concentração da água é praticamente constante, teremos:
H+O–/H2O = K[H3O+]
O produto das duas constantes (Ki e [H2O]) é uma nova constante (KW), denominada de produto iônico da água.
Kw = H+O– [[H3O+]]
Na temperatura de 25°C, o produto iônico da água é igual a 10–14. Então:
[H3O+][OH–] = 10–14
Em água pura a concentração hidrogeniônica [H+] é igual à concentração hidroxiliônica [OH–], isto é, a 25°C, observa-se que:
[H+][OH–] = 10–14
Nestas condições dizemos que a solução é neutra.
As soluções em que [H+] > [OH–] terão características ácidas e:
[H+][OH–] < 10–14
As soluções em que [H+] < [OH–] terão características básicas e:
[H+][OH–] > 10–14
a) The statement I is correct.
b) The statement II is correct.
c) The statement III is correct.
d) The statements I and II are correct.
e) The statements I, II and III are correct.
a) Only I.
b) Only II.
c) Only III.
d) Only I and II.
e) I, II and III.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra d) Apenas as afirmações I e II estão corretas. A partir da Lei da Diluição de Ostwald, podemos afirmar que a maior ionização ocorre em soluções mais diluídas. Portanto, a afirmação I está correta, pois a substância X é a que apresenta menor grau de ionização, sendo assim a mais forte. Já a afirmação II também está correta, pois a substância Z é a que apresenta maior grau de ionização, sendo assim a mais fraca. No entanto, a afirmação III está incorreta, pois a substância Y não apresenta o maior grau de ionização, já que a maior ionização ocorre em soluções mais diluídas, como mencionado anteriormente.
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