3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 mol/L. b) ...
3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração molar inicial V1 = volume inicial M2 = concentração molar final V2 = volume final Substituindo os valores na equação, temos: 0,20 mol/L x 20 mL = M2 x 100 mL M2 = (0,20 mol/L x 20 mL) / 100 mL M2 = 0,04 mol/L Portanto, a concentração molar final da solução será de 0,04 mol/L, alternativa d).
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