QS2 1 03 Diluição concentração EDG

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QUÍMICA DO SCHNO 2ª SÉRIE
2.3.03 – DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
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1) Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante. c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante. e) A molalidade da solução permanece constante.
2) Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500
mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L.
4) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5
mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL. b) 600 mL. c) 500 mL. d) 350 mL. e) 250 mL.
5) Para preparar NH3(aq) 6,0 molar, pode-se medir 120 mL de NH3(aq) 15 molar e:
a) acrescentar 100 mL de água. b) acrescentar 250 mL de água. c) acrescentar 400 mL de água.
d) diluir a 200 mL com água. e) diluir a 300 mL com água.
6) Um laboratorista precisa preparar solução 1 M de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 M do
mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução M é:
a) adicionar 350 mL de água. b) evaporar 120 mL de água. c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água. e) evaporar 40 mL de água.
7) (Vunesp) Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir
de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da
solução-estoque, expresso, em mL, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) 500
8) (Uerj) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um
refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do
soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol/L, será de: a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400
9) (Vunesp) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida,
adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em
mol/L, é: a) 5.10-3 b) 2.10-2 c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20
10) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCℓ. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e
juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 1,0 mol/L. e) 5,0 mol/L.
11) (MackSP) Por evaporação em uma solução aquosa de um certo sal 2.10-2 molar, obtiveram-se 200 mL de
solução 1 molar. Então é correto afirmar que:
a) o número de mols de soluto na solução inicial era maior do que na final.
b) houve evaporação de 9,8 litros de solvente.
c) o volume da solução inicial era de 1 litro.
d) o número de mols de soluto na solução inicial era menor do que na final.
e) houve evaporação de 10 litros de água.
12) Um copeiro que trabalhava em uma cafeteria preparou 5 litros de café com 85,5 gramas de açúcar (sacarose
C12H22O11). Ao final do dia, restaram 200 mL de café preparado. No outro dia ele acrescentou 300 mL de água
quente a esse volume. O café do segundo dia apresenta concentração molar de açúcar igual a:
a) 0,02 molar b) 0,04 molar c) 0,01 molar d) 2 molar e) n.d.a.
C = m/V M = n/V M = m/M.M. V M = C/M.M. Mi Vi = Mf Vf / Ci Vi = Cf Vf
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Química do Schno
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