O monóxido de carbon (CO) forma ligações com uma variedade de íons metálicos. Esta habilidade de se ligar à hemoglobina justifica a alta toxidez do...

O monóxido de carbon (CO) forma ligações com uma variedade de íons metálicos. Esta habilidade de se ligar à hemoglobina justifica a alta toxidez do CO. A ligação entre o CO e o íon metálico ocorre a partir do átomo de carbono:
a) Com base nas eletronegatividades, você esperaria que o carbono ou o oxigênio se ligase ao íon metálico?
b) Desenhe as estruturas de Lewis para o CO e atribua as cargas formais. Qual átomo você esperaria que se ligasse ao CO com base nos valores obtidos?
c) No modelo do OM, orbitais moleculares ligantes concentram densidade eletrônica próxima do átomo mais eletronegativo enquanto orbitais moleculares antiligantes concentram densidade eletrônica próxima do átomo menos eletronegativo. Use o modelo OM para prever qual átomo deveria da molécula de CO deveria se ligar ao íon metálico.

Com base nas eletronegatividades, o oxigênio seria o átomo que se ligaria ao íon metálico.
A estrutura de Lewis para o CO possui uma ligação tripla entre o carbono e o oxigênio, com o carbono possuindo carga formal positiva (+1) e o oxigênio possuindo carga formal negativa (-1). Com base nos valores obtidos, seria esperado que o átomo de oxigênio se ligasse ao íon metálico.
No modelo do OM, o átomo de oxigênio deveria se ligar ao íon metálico, já que os orbitais moleculares ligantes concentram densidade eletrônica próxima do átomo mais eletronegativo.