Lista 2 - Química Geral

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL 
 
LISTA 02 
Reações Redox e balanceamento 
 
1. Determine o número de oxidação de todas as espécies nos íons abaixo: 
a. NO3
- 
b. Cr2O7
2– 
c. [Cu(NH3)4]
2+ 
d. [Co(NO2)6]
3- 
 
2. Balanceie a reação abaixo que ocorrem em meio neutro. Informe o 
agente oxidante e o agente redutor. Explicite o Nox de todas as 
espécies. 
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g) 
3. Balanceie as reações abaixo, em meio neutro: 
a. Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + H2(g) 
b. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
c. BaO4(s) + HNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + H2O2(l) + O2(g) 
 
4. Quando o metal estanho é colocado em contato com uma solução de 
Fe3+, ele reduz o ferro(III) a ferro(II) e se oxida a íons estanho(II). 
Escreva a equação iônica simplificada da reação. 
 
5. Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na 
água tratada, segundo reação abaixo. 
 
Cl2 + C → CO2 + Cl
- 
 
Após balanceamento pelo método de oxirredução em meio ácido, tendo-
se o coeficiente estequiométrico do gás carbônico igual a 1 (um), indique 
a quantidade (coeficiente estequiométrico) e a posição da água na 
equação acima. 
 
6. Balanceie as reações redox abaixo, onde todas acontecem em soluções 
ácidas. 
a. Ag(s) + NO3
-
(aq) → NO2(g) + Ag
+
(aq) 
b. MnO4
-
(aq) + HSO3
-
(aq) → Mn
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
c. Zn(s) + NO3
-
(aq) → Zn
2+
(aq) + N2O(g) 
d. Cr(s) + NO3
-
(aq) → Cr
3+
(aq) + NO(g) 
 
 
7. Balanceie as reações redox a seguir, onde todas ocorrem em soluções 
básicas. 
a. Al(s) + H2O(l) → Al(OH)4
-
(aq) + H2(g) 
b. CrO4
2-
(aq) + SO3
2-
(aq) → Cr(OH)3(s) + SO4
2-
(aq) 
c. Zn(s) + Cu(OH)2(s) → [Zn(OH)4]
2-
(aq) + Cu(s) 
d. HS-(aq) + ClO3
-
(aq) → S(s) + Cl
-
(aq) 
 
8. Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-
reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução 
básica. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada 
reação. 
a. Cl2O7(g) + H2O2(g) → ClO2
-
(aq) + O2(g) 
b. MnO4
-
(aq) + S
2-
(aq) → S(s) + MnO2(s) 
c. N2H4(g) + ClO3
-
(aq) → NO(g) + Cl
-
(aq) 
d. Pb(OH)4
2-
(aq) + ClO
-
(aq) → PbO2(s) + Cl
-
(aq) 
 
9. O composto P4S3 é oxidado por íons nitrato em solução ácida para dar 
ácido fosfórico, íons sulfato e óxido nítrico, NO. Escreva a equação 
balanceada de cada meia-reação e a equação da reação global. 
 
10. Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-
reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução 
ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação. 
a. SeO3
2-
(aq) + ClO3
-
(aq) → SeO4
2-
(aq) + Cl2(g) 
b. C3H7OH(aq) + Cr2O7
2-
(aq) → Cr
3+
(aq) + C3H6O(aq) 
c. Au(s) + SeO4
2-
(aq) → Au
3+
(aq) + SeO3
2-
(aq) 
d. H2SbO3
2-
(aq) + Zn(s) → SbH3(aq) + Zn
2+
(aq) 
 
 
 
ANEXO 
 
Tabela 1. Regras de solubilidade de compostos inorgânicos 
COMPOSTOS SOLÚVEIS 
Compostos de elementos do 
Grupo 1 e NH4
+ 
Sais de NO3
-, ClO3
-, ClO4
- e 
acetatos (CH3COO-) 
Sais de Cl-, Br-, I- Exceto: Ag+, Hg2
2+, Pb2+ 
Sais de SO4
2- 
Exceto: Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+, 
Hg2
2+, Ag+ 
Sais de F- 
Exceto: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, 
Pb2+ 
COMPOSTOS INSOLÚVEIS 
Sais de CO3
2-, CrO4
2-, C2O4
2-, 
PO4
3- 
Exceto: Grupo 1 e NH4
+ 
Sais de S2- Exceto: Grupos 1, 2 e NH4
+ 
OH-, O2- 
Exceto: Grupo 1 e Ba(OH)2 e 
Sr(OH)2