Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias- reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifi...

a. Meia reação de oxidação: SeO32-(aq) → SeO42-(aq) + 2e- Meia reação de redução: ClO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- → Cl2(g) + 3H2O(l) Multiplicando a meia reação de oxidação por 3 e a meia reação de redução por 2, temos: 3SeO32-(aq) + 2ClO3-(aq) + 18H+(aq) → 3SeO42-(aq) + Cl2(g) + 9H2O(l) Agente oxidante: ClO3-(aq) Agente redutor: SeO32-(aq) b. Meia reação de oxidação: C3H7OH(aq) → C3H6O(aq) + 2H+(aq) + 2e- Meia reação de redução: Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) Multiplicando a meia reação de oxidação por 6 e a meia reação de redução por 1, temos: 6C3H7OH(aq) + 2Cr2O72-(aq) + 42H+(aq) → 6C3H6O(aq) + 4Cr3+(aq) + 21H2O(l) Agente oxidante: Cr2O72-(aq) Agente redutor: C3H7OH(aq) c. Meia reação de oxidação: SeO42-(aq) + 2H2O(l) → SeO32-(aq) + 4H+(aq) + 2e- Meia reação de redução: Au(s) → Au3+(aq) + 3e- Multiplicando a meia reação de oxidação por 3 e a meia reação de redução por 2, temos: 3SeO42-(aq) + 6H2O(l) + 2Au(s) → 3SeO32-(aq) + 6H+(aq) + 2Au3+(aq) Agente oxidante: SeO42-(aq) Agente redutor: Au(s) d. Meia reação de oxidação: H2SbO32-(aq) + 2H2O(l) → SbH3(aq) + 4OH-(aq) + 2e- Meia reação de redução: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Multiplicando a meia reação de oxidação por 2 e a meia reação de redução por 1, temos: 2H2SbO32-(aq) + 4H2O(l) + 3Zn(s) → 2SbH3(aq) + 3Zn2+(aq) + 8OH-(aq) Agente oxidante: H2SbO32-(aq) Agente redutor: Zn(s)