O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas des...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a quantidade de matéria e a temperatura de um gás. A equação é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Para determinar a temperatura após a queima, precisamos encontrar o valor de T na equação acima. Para isso, vamos precisar determinar a quantidade de matéria do gás antes e depois da queima. Antes da queima, temos que a massa de CH4 é de 4 g e a sua massa molar é de 16 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria é dada por: n = m/M n = 4/16 n = 0,25 mol Assumindo que a pressão e o volume permanecem constantes, podemos reescrever a equação dos gases ideais como: T = (PV)/(nR) Substituindo os valores, temos: T = (380 mmHg * 5 L) / (0,25 mol * 0,0821 L.atm/mol.K) T = 4565 K No entanto, esse valor está em Kelvin e a questão pede a resposta em graus Celsius. Para converter, basta subtrair 273,15: T = 4291,85 °C Portanto, a alternativa correta é: T = 4291,85 °C.