Fisico Quimica

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Pergunta 1
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O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
 V, F, V, F, V.
 Resposta correta
 F, F, F, V, F.
 F, V, F, F, V.
 V, V, F, F, F.
 V, V, V, F, F.
Pergunta 2
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O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:
 T = 5 K.
 T = 122 K.
 Resposta correta
 T = 25 K.
 T = 16 K.
 T = 130 K.
Pergunta 3
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Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
 V2 = 310,0 L.
 V2 = 125,0 L.
 V2 = 12,9 L.
 Resposta correta
 V2 = 20,0 L.
 V2 = 400,0 L.
Pergunta 4
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Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
 P2 = 129,7 mmHg.
 Resposta correta
 P2 = 128 mmHg.
 P2 = 1297 mmHg.
 P2 = 1280 mmHg.
 P2 = 539 mmHg.
Pergunta 5
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A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
 I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
 II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
 III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
 IV. A equação que representa a equação isocórica é begin mathsize 12px style P subscript 1 over T subscript 1 equals P subscript 2 over T subscript 2 end style.
 Está correto apenas o que afirma em:
 I e II.
 III e IV.
 Resposta correta
 I e III.
 II e IV.
 I e IV.
Pergunta 6
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O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
 F, V, F, V.
 V, F, V, F.
 V, F, V, V.
 Resposta correta
 V, V, F, V.
 F, F, V, V.
Pergunta 7
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Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de:
 P2 = 723,5 K.
 P2 = 732,5 K.
 Resposta correta
 P2 = 100 K.
 P2 = 50 K.
 P2 = 293 K.
Pergunta 8
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Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
 V2 = 546 begin mathsize 14px style c m cubed end style.
 V2 = 125 begin mathsize 14px style c m cubed end style.
 V2 = 50 begin mathsize 14px style c m cubed end style.
 Resposta correta
 V2 = 273 begin mathsize 14px style c m cubed end style.
 V2 = 293 begin mathsize 14px style c m cubed end style.
Pergunta 9
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Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que o volume do gás Z é de:
 P2 = 30,0 atm.
 P2 = 0,2 atm.
 P2 = 0,67 atm.
 Resposta correta
 P2 = 10,0 atm.
 P2 = 20,0 atm.
Pergunta 10
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Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x begin mathsize 12px style 10 to the power of 5 end style N/begin mathsize 12px style m squared end style.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de:
 12,87 x 10^(-5) mol.
 6,96 x 10^(-5) mol.
 Resposta correta
 25,54 x 10^(-5) mol.
 43,32 x 10^(-5) mol.
 76,66 x 10^(-5) mol