2) Os valores das 1ª, 2ª e 3ª energias de ionização (EI) de alguns elementos estão apresentados na tabela abaixo. a) Explique porque a 2ª energia ...

a) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron, enquanto a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover o segundo elétron. Como o primeiro elétron removido deixa o átomo com uma carga positiva, a atração entre o núcleo e os elétrons restantes aumenta, tornando mais difícil remover o segundo elétron. Isso explica porque a segunda energia de ionização é sempre maior do que a primeira. O mesmo ocorre com a terceira energia de ionização, que é ainda maior, pois agora há menos elétrons para proteger o núcleo. b) O sódio (Na) tem uma configuração eletrônica de [Ne] 3s¹, ou seja, um elétron na camada de valência. A primeira energia de ionização é relativamente baixa, pois é necessário remover apenas o elétron da camada de valência. No entanto, a segunda energia de ionização é muito maior, pois agora é necessário remover um elétron da camada anterior (2p), que está mais próxima do núcleo e é mais fortemente atraído por ele. Isso requer mais energia. O magnésio (Mg) tem uma configuração eletrônica de [Ne] 3s², ou seja, dois elétrons na camada de valência. A primeira energia de ionização é relativamente baixa, pois é necessário remover apenas um dos elétrons da camada de valência. No entanto, a segunda energia de ionização é muito maior, pois agora é necessário remover um elétron da camada anterior (3p), que está mais próxima do núcleo e é mais fortemente atraído por ele. Isso requer mais energia. A terceira energia de ionização é ainda maior, pois agora é necessário remover o segundo elétron da camada de valência, deixando o átomo com uma carga positiva.