Explique por que o raio atômico diminui ao longo de um mesmo período da tabela periódica. E diga qual íon Cl- ou Na+ apresenta o maior tamanho. Nu...

Explique por que o raio atômico diminui ao longo de um mesmo período da tabela periódica. E diga qual íon Cl- ou Na+ apresenta o maior tamanho.

Num mesmo período temos igual nº de camadas eletrônicas, e um aumento da carga nuclear (nº de prótons) ao longo do mesmo. Quanto maior a carga nuclear, maior a força de atração que o núcleo exercerá sobre os elétrons. Essa força fará os elétrons ficarem mais próximos do núcleo, causando uma redução no tamanho do átomo.
O átomo de Na ao perder um elétron e formar o cátion Na+ assume a configuração do Ne, saindo do 3º para o 2º período e o átomo de cloro ao ganhar um elétron formando o ânion Cl- assume a configuração Ar, mantendo-se no 3º período ambos no grupo 18, sendo assim, considerando que ao longo de um grupo o raio aumenta de cima para baixo o Cl- terá um maior raio.