ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS (parte VII)

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. A cafeína, representada aqui, é uma droga estimulante psicoativa. Escreva a fórmula 
molecular e fórmula empírica do composto. 
Resolução: C8H10O2N4 
Sua fórmula empírica é C4H5ON2. 
2º. O acetaminofeno, representado aqui, é o ingrediente ativo do Tylenol. Escreva a fórmula 
molecular e a fórmula empírica do composto. 
Resolução: C8H9O2N 
Como a fórmula molecular não pode ser simplificada por não resultar em números inteiros de 
átomos temos que a sua fórmula empírica é igual a sua formula original. 
3º. Diga o que está errado na fórmula química de cada um dos seguintes compostos: (a) iodato 
de magnésio [Mg(IO4)2], (b) ácido fosfórico (H3PO3), (c) sulfito de bário (BaS), (d) bicarbonato 
de amônio (NH3HCO3)? 
Resolução: (a) da maneira que se apresenta o iodo esta com quatro oxigênios ao redor e com isso 
seu nome fica tetraiodato de magnésio. 
(b) para que o mesmo tenha como nomenclatura ácido fosfórico ele deve ter como fórmula 
molecular H3PO4, como na fórmula apresentada temos um oxigênio a menos, seu nome será ácido 
fosforoso. 
(c) para que seu nome seja sulfito, deve apresentar alguma molécula de sulfato (SO4) com um 
oxigênio a menos, então seria da seguinte forma (BaSO3). Da forma como se apresenta temos um 
sulfeto de bário. 
(d) para o bicarbonato de amônio deveria ser NH4. 
4º. Diga o que está errado nos nomes (entre parênteses) de cada um dos seguintes compostos: 
(a) SnCl4 (cloreto de estanho), (b) Cu2O [óxido de cobre (II)], (c) Co(NO3)2 (nitrato de cobalto), 
(d) Na2Cr2O7 (cromato de sódio)? 
Resolução: (a) o nome correto seria tetracloreto de estanho. 
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(b) nesse caso não teremos oxidação II, então é apenas óxido de cobre. 
(c) Agora teremos o nitrato de cobalto II. 
(d) Como temos a presença de dois cromos, teremos um dicromato de sódio. 
5º. (a) Quais os elementos que mais provavelmente formarão compostos iônicos? (b) Quais são 
os elementos metálicos com capacidade de formar cátions com cargas diferentes? 
Resolução: (a) aqueles que pertencem aos metais e não metais, pois a junção dos dois coincidirá na 
formação de um composto iônico com cargas diferentes. 
(b) Como exemplo pode ter o ferro, cobre, Co, pois os mesmos possuem espaçamentos bem 
próximos dos níveis eletrônicos de energia, sendo assim podem perder diferentes números de 
elétrons e gerar íons com diferentes cargas. 
6º. Escreva a fórmula do íon derivado de cada um dos seguintes elementos: (a) Li, (b) S, (c) I, 
(d) N, (e) Al, (f) Cs, (g) Mg. 
Resolução: (a) Li+ 
(b) S-2 
(c) I- 
(d) N-3 
(e) Al+3 
(f) Cs+1 
(g) Mg+2 
7º. Quais dos seguintes símbolos dão mais informações sobre o átomo: 23Na ou 11Na? 
Justifique. 
Resolução: 11Na, pois temos o seu número atômico que é o mesmo número de elétrons e de prótons, 
com isso temos mais facilidade de identificar a qual grupo pertence, qual a sua camada eletrônica 
mais energética, etc. 
8º. Dos 118 elementos conhecidos, apenas dois são líquidos à temperatura ambiente (25 ºC). 
Quais são eles? 
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Resolução: o bromo e o mercúrio. 
9º. Para os gases nobres (os elementos do Grupo 18), 42He, 2010Ne, 4018Ar, 8436Kr e 13254Xe, (a) 
determine o número de prótons e de nêutrons de cada átomo, e (b) determine a razão de 
nêutrons para prótons no núcleo de cada átomo. Descreva qualquer tendência geral que você 
encontre na maneira como esta razão varia com o aumento do número atômico. 
Resolução: (a) He = 2 prótons e 2 nêutrons 
Ne = 10 prótons e 10 nêutrons 
Ar = 18 prótons e 22 nêutrons 
Kr = 36 prótons e 48 nêutrons 
Xe = 54 prótons e 78 nêutrons 
(b) He = 1 
Ne = 1 
Ar = 0,81 
Kr = 0,75 
Xe = 0,69 
Analisando os resultados obtidos temos que quanto maior o número atômico menor será a razão 
entre o número de prótons e de nêutrons, no sentido de cima para baixo na tabela periódica. Podemos 
ter também que quanto maior o raio atômico menos a razão entre prótons e nêutrons. 
10º. Diga quais são os elementos que existem como gases à temperatura ambiente. 
Resolução: hidrogênio, oxigênio, flúor, cloro e os gases nobres (família 8A).