É correto afirmar que se G o for negativo a reação é espontânea e se G o for positivo a reação não é espontânea? Por quê?

Sim, é correto afirmar que se a variação de energia livre padrão (ΔG°) for negativa, a reação é espontânea e se ΔG° for positiva, a reação não é espontânea. Isso ocorre porque a variação de energia livre padrão (ΔG°) está relacionada à energia livre de Gibbs (G) da reação, que é uma medida da energia disponível para realizar trabalho. Quando ΔG° é negativo, significa que a energia livre de Gibbs diminuiu, o que indica que a reação liberou energia e, portanto, é espontânea. Por outro lado, quando ΔG° é positivo, a energia livre de Gibbs aumentou, o que indica que a reação absorveu energia e, portanto, não é espontânea.