O menor valor de pH necessário para se iniciar a precipitação de BaC2O4 considerando uma solução contendo [Ba2+] = 0,00100 mol L-1 e [H2C2O4] = 0,0...

Para determinar o menor valor de pH necessário para iniciar a precipitação de BaC2O4, precisamos calcular a concentração de íons oxalato (C2O4^2-) na solução. A equação de solubilidade para BaC2O4 é: BaC2O4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + C2O4^2- (aq) O produto de solubilidade (Ks) para BaC2O4 é dado como 1,30 × 10^-6. Ks = [Ba2+][C2O4^2-] A partir daí, podemos determinar a concentração de C2O4^2- na solução: [C2O4^2-] = Ks / [Ba2+] = 1,30 × 10^-6 / 0,00100 mol L^-1 = 1,30 × 10^-3 mol L^-1 Agora, precisamos determinar o pH no qual a concentração de H2C2O4 é igual a sua constante de dissociação ácida (Ka1). H2C2O4 (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HC2O4^- (aq) Ka1 = [H3O+][HC2O4^-] / [H2C2O4] [H2C2O4] = 0,0100 mol L^-1 Ka1 = 5,62 × 10^-2 5,62 × 10^-2 = [H3O+][1,30 × 10^-3] / 0,0100 [H3O+] = 4,34 × 10^-4 mol L^-1 pH = -log[H3O+] = -log(4,34 × 10^-4) = 3,36 Portanto, o menor valor de pH necessário para iniciar a precipitação de BaC2O4 é de 3,36. A alternativa correta é a letra c).