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Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A...

Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmacoes: 1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema. 2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema. 3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema. 4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível. Assinale a alternativa correta.

Aumento na pressão total do sistema diminui o pH da solução dentro do sistema.
Aquecimento brando aumenta o pH da solução dentro do sistema.
Adição de excesso de água líquida no sistema desloca o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

Essa pergunta também está no material:

PROVA 2014
38 pág.

Vestibular Faculdade CuritibanaFaculdade Curitibana

Respostas

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A alternativa correta é a letra A) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. Explicação: 1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema. Isso ocorre porque o aumento da pressão total do sistema favorece a formação de mais moléculas de NO2(g), que reagem com a água para formar ácido nítrico (HNO3), que é um ácido forte e diminui o pH da solução. 2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema. Isso não é verdadeiro, pois o aumento da temperatura favorece a evaporação da água, o que diminui a concentração de H+ na solução e aumenta o pH. 3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema. Isso é verdadeiro, pois o excesso de água líquida diminui a concentração de H+ na solução e desloca o equilíbrio para a formação de mais HNO3, que é um ácido forte e diminui o pH. 4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível. Isso é verdadeiro, pois o HNO2 é um ácido fraco e sua contribuição para o pH da solução é pequena.

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