4a Questão (2,0 pontos) JUSTIFIQUE com cálculos. 4a) Calcule o pH de uma solução de HCl 0,2M. pH= - log [H+] => pH = - log (0,2) => pH = - log (2 x...

4a Questão (2,0 pontos) JUSTIFIQUE com cálculos.
4a) Calcule o pH de uma solução de HCl 0,2M.
pH= - log [H+] => pH = - log (0,2)
=> pH = - log (2 x 10-1) = - [log (2) + log (10-1)]
=> pH = - [0,3 – 1] = - (-1) = 0,7
4b) Se a concentração molar de uma dada solução ácida for dobrada o seu pH irá dobrar? Por quê?
Como ficará o valor do pH nessa nova concentração?
Dica: use o resultado do item (a) para justificar sua resposta.
Dados: pH = - log [H+]
log 2 = 0,301, log (10-1) = (-1) (log 10) = -1 x (1) = -1, log 4 = 0,6
Não irá dobrar porque a escala é logarítmica.
Exemplo:
C1 = 0,2M => pH = 0,7
C2 = 0,4 M => pH = - log (0,4)
=> pH = - log (4 x 10-1) = - [log (4) + log (10-1)]
=> pH = - [0,6 – 1] =0,4 que é diferente do dobro de 0,7 = 1,4

O pH de uma solução de HCl 0,2M é 0,7.
Se a concentração molar de uma dada solução ácida for dobrada, o seu pH não irá dobrar porque a escala é logarítmica.
O pH de uma solução de HCl 0,4M é 0,4, que é diferente do dobro do pH de uma solução de HCl 0,2M.
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.