A tabela abaixo, em que C6H12O6 representa a glicose, mostra valores de entalpia de formação de diversas substâncias. Com base nesses dados, calcul...

Para calcular a entalpia de combustão de 90,0774 g de glicose, é necessário utilizar a equação termoquímica da combustão da glicose: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O A entalpia de combustão é a variação de entalpia que ocorre quando uma substância é completamente oxidada em presença de oxigênio. Nesse caso, a entalpia de combustão da glicose é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔH = ΣHf(produtos) - ΣHf(reagentes) Substituindo os valores da tabela, temos: ΔH = [6(393,51 kJ/mol) + 6(285,83 kJ/mol)] - [1(4.073,23 kJ/mol) + 6(0 kJ/mol)] ΔH = 2.810,80 kJ/mol Para calcular a entalpia de combustão de 90,0774 g de glicose, é necessário converter a massa em mol: 90,0774 g de glicose ÷ 180,16 g/mol = 0,500 mol de glicose Então, a entalpia de combustão de 90,0774 g de glicose é: ΔH = 0,500 mol x 2.810,80 kJ/mol = 1.405,40 kJ Multiplicando o valor obtido por 100, temos: 1.405,40 kJ x 100 = 140.540 kJ Portanto, a resposta correta é a alternativa E).