A combustão do SO2 (g) dando SO3 (g) libera 98 kJ/mol. A entalpia de formação do 3SO (g) é ' fH � 395 kJ/mol. Sendo assim, estima-se que a entalp...

Vamos analisar as informações fornecidas. A entalpia de formação do SO2 (g) pode ser calculada usando a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣmΔHf(reagentes) Dado que a entalpia de formação do SO3 (g) é -395 kJ/mol e a entalpia de combustão do SO2 (g) é -98 kJ/mol, podemos calcular a entalpia de formação do SO2 (g): ΔH = (1 * -395) - (1 * -98) ΔH = -395 + 98 ΔH = -297 kJ/mol Portanto, a entalpia de formação do SO2 (g) é -297 kJ/mol, o que corresponde à opção (D) � 297.