4) considere a reação 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3. Suponha que uma solução contendo 3,5 g de Na3PO4 é misturada com uma solução conten...

4) considere a reação 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6NaNO3. Suponha que uma solução contendo 3,5 g de Na3PO4 é misturada com uma solução contendo 6,4 g de Ba(NO3)2. Quantos gramas de fosfato de bário podem ser formados?

A massa de Na3PO4 utilizada é de 3,5 g.
A massa de Ba(NO3)2 utilizada é de 6,4 g.
A massa de fosfato de bário formado é de aproximadamente 601 g.

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Desafios Para o Conhecimento

04/02/2024

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pos laboratorio --- Unidade I

Química • Biológicas / SaúdeBiológicas / Saúde

Pedro Costa

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Ed

04.02.2024

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação para determinar a quantidade de fosfato de bário formado a partir das massas de Na3PO4 e Ba(NO3)2 fornecidas. 1. Calcular a quantidade de matéria (mol) de Na3PO4 e Ba(NO3)2 fornecidas: n(Na3PO4) = m/M = 3,5 g / 163,94 g/mol = 0,021 mol n(Ba(NO3)2) = m/M = 6,4 g / 261,34 g/mol = 0,025 mol 2. Utilizando a estequiometria da reação, determinar a quantidade de matéria (mol) de fosfato de bário formado: a partir de Na3PO4: 2 mol Na3PO4 → 1 mol Ba3(PO4)2 n(Ba3(PO4)2) = 0,021 mol Na3PO4 x (1 mol Ba3(PO4)2 / 2 mol Na3PO4) = 0,0105 mol Ba3(PO4)2 a partir de Ba(NO3)2: 3 mol Ba(NO3)2 → 1 mol Ba3(PO4)2 n(Ba3(PO4)2) = 0,025 mol Ba(NO3)2 x (1 mol Ba3(PO4)2 / 3 mol Ba(NO3)2) = 0,0083 mol Ba3(PO4)2 3. Calcular a massa de fosfato de bário formado: m(Ba3(PO4)2) = n x M = (0,0105 + 0,0083) mol x 601,93 g/mol = 12,7 g Portanto, aproximadamente 12,7 g de fosfato de bário podem ser formados.

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