3. Calcular as atividades dos íons Ca2+ em uma solução aquosa 0,01 mol L- 1 Na3PO4, 0,005 mol L-1 CaSO4 e 0,001 mol L-1 AlCl3, a 25oC.

Para calcular as atividades dos íons Ca2+ em uma solução aquosa, é necessário utilizar a equação de atividade de Debye-Hückel. A atividade dos íons Ca2+ pode ser calculada da seguinte forma: 1. Calcular a força iônica da solução (I): I = 1/2 * [Na3PO4] * (3^2) + 1/2 * [CaSO4] * (2^2) + [AlCl3] I = 1/2 * 0,01 * 9 + 1/2 * 0,005 * 4 + 0,001 I = 0,0575 mol L-1 2. Calcular o coeficiente de atividade (γ±) dos íons Ca2+: γ± = 10^(-0,509*z^2*I^(1/2)/(1+1,224*z^2*I^(1/2))) Onde: z = carga do íon (2+) I = força iônica γ± = 10^(-0,509*2^2*0,0575^(1/2)/(1+1,224*2^2*0,0575^(1/2))) γ± = 0,628 3. Calcular a atividade (a) dos íons Ca2+: a = γ± * [Ca2+] a = 0,628 * 0,005 a = 0,00314 Portanto, a atividade dos íons Ca2+ na solução é de 0,00314.