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The table 4.10 shows the pH variation during the titration of a 0.1000 mol L-1 NH4OH solution (Kb = 1.75 x 10-5) with a 0.1000 mol L-1 HCl solution...

The table 4.10 shows the pH variation during the titration of a 0.1000 mol L-1 NH4OH solution (Kb = 1.75 x 10-5) with a 0.1000 mol L-1 HCl solution. What is the pH when 20.00 mL of HCl solution is added?

The titration is between a weak base and a strong acid.
The equivalence point is reached when 50.00 mL of HCl solution is added.
The pH at the equivalence point is 7.00.
a) Only I is correct.
b) Only II is correct.
c) Only III is correct.
d) I and II are correct.
e) II and III are correct.

Essa pergunta também está no material:

Fundamentos da Quimica Analitica Quantitativa
196 pág.

Respostas

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Para responder a essa pergunta, precisamos olhar para a tabela 4.10. Quando 20,00 mL de solução de HCl são adicionados, o volume total da solução é de 20,00 mL. A partir da tabela, podemos ver que o pH é de 9,85. Portanto, a alternativa correta é a letra A) apenas I está correta.

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