Calcule o pH durante a titulação com NaOH após adição de: a) 50,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1 a 50,00 mL de CH3COOH 0,1000 mol L-1 (Ka= 1,75 x 10-5)...

Para calcular o pH durante a titulação de 50,00 mL de CH3COOH 0,1000 mol L-1 (Ka= 1,75 x 10-5) com 50,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) No início da titulação, antes da adição de NaOH, temos apenas ácido acético (HA) na solução. Portanto, o pH pode ser calculado da seguinte forma: pH = pKa + log([A-]/[HA]) pH = 4,76 + log([0]/[0,1]) pH = 4,76 Após a adição de 25,00 mL de NaOH, teremos uma solução contendo acetato de sódio (A-) e ácido acético (HA). Nesse ponto, podemos calcular a concentração de acetato de sódio e ácido acético utilizando a equação de neutralização: nNaOH * VNaOH = nHA * VHA 0,05 * 0,1 = nHA * 0,05 nHA = 0,05 * 0,1 / 0,05 nHA = 0,1 mol Como a reação de neutralização é 1:1, a quantidade de acetato de sódio formada também é de 0,1 mol. Portanto, a concentração de ácido acético e acetato de sódio após a adição de 25,00 mL de NaOH é: [HA] = (0,1 - nNaOH) / Vtotal [HA] = (0,1 - 0,05) / 0,1 [HA] = 0,5 mol L-1 [A-] = nNaOH / Vtotal [A-] = 0,05 / 0,1 [A-] = 0,5 mol L-1 Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = pKa + log([A-]/[HA]) pH = 4,76 + log(0,5/0,5) pH = 4,76 + log(1) pH = 4,76 Portanto, o pH após a adição de 25,00 mL de NaOH é 4,76. Para a questão b), o indicador mais apropriado é o indicador C, pois sua faixa de transição real (4,4 a 6,2) está próxima do ponto de equivalência da titulação (pH = 4,76).