Analisa-se 0,5008g de Na2CO3 numa amostra impura, adicionando-se 50,00 mL de HCl 0,0998 mol L-1 em excesso. Após ebulição para a remoção de CO2, a ...

Para calcular a pureza da amostra, é necessário primeiro determinar a quantidade de Na2CO3 presente na amostra. A equação química para a reação entre Na2CO3 e HCl é: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O A partir da equação, podemos ver que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HCl. Portanto, a quantidade de mols de HCl que reagiu com a amostra de Na2CO3 é: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,0998 mol/L x 0,0500 L = 0,00499 mol Como o HCl foi adicionado em excesso, todo o Na2CO3 presente na amostra reagiu. Portanto, a quantidade de mols de Na2CO3 na amostra é igual a n(HCl)/2: n(Na2CO3) = n(HCl)/2 = 0,00499 mol/2 = 0,002495 mol A massa molar do Na2CO3 é 106 g/mol. Portanto, a massa de Na2CO3 presente na amostra é: m(Na2CO3) = n(Na2CO3) x MM(Na2CO3) = 0,002495 mol x 106 g/mol = 0,264 g A pureza da amostra é a razão entre a massa de Na2CO3 presente na amostra e a massa da amostra total, multiplicada por 100%: Pureza = (m(Na2CO3) / m(amostra)) x 100% = (0,264 g / 0,5008 g) x 100% = 52,72% Portanto, a resposta correta para a pureza da amostra é 52,72%. A resposta fornecida na pergunta (46,77%) está incorreta.