Analisa-se 0,2008g de uma amostra contendo uréia (CO(NH2)2), através do método de Kjedahl. A amônia é coletada em 50,00 mL de H2SO4 0,0503 mol L-1,...

Para calcular a porcentagem de uréia na amostra, é necessário primeiro calcular a quantidade de amônia produzida pela reação da uréia com o ácido sulfúrico. A equação química da reação é: CO(NH2)2 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + CO2 1 mol de uréia produz 2 mols de amônia, portanto: 0,0503 mol/L de H2SO4 → 2 x 0,0503 mol/L de NH3 0,0503 mol/L de H2SO4 → 0,1006 mol/L de NH3 Como foram coletados 50,00 mL de H2SO4 0,0503 mol/L, a quantidade de NH3 produzida é: 0,1006 mol/L x 0,05000 L = 0,00503 mol de NH3 Agora, é necessário calcular a quantidade de ácido sulfúrico em excesso que foi titulado com NaOH. 0,0498 mol/L de NaOH x 0,00353 L = 0,000175 mol de NaOH Como a reação entre o ácido sulfúrico e o NaOH é: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH, portanto: 0,000175 mol de NaOH → 0,0000875 mol de H2SO4 A quantidade de H2SO4 que não reagiu com a uréia é: 0,0503 mol/L x 0,05000 L - 0,0000875 mol = 0,0025125 mol de H2SO4 Agora, é possível calcular a quantidade de uréia na amostra: 0,00503 mol de NH3 x 1 mol de CO(NH2)2 / 2 mol de NH3 = 0,002515 mol de CO(NH2)2 A massa de uréia na amostra é: 0,002515 mol x 60,06 g/mol = 0,151 kg A porcentagem de uréia na amostra é: 0,2008 g / 0,151 kg x 100% = 72,52%