Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque ...

Para calcular a concentração normal (g/L) da solução, basta dividir a massa do soluto (4 g) pelo volume da solução (100 mL) e multiplicar por 10 para converter para gramas por litro. Concentração normal (g/L) = (4 g / 100 mL) x 10 = 0,4 g/L Para calcular a concentração molar (mol/L) da solução, é necessário primeiro calcular a massa molar do sulfato de sódio (Na2SO4): Massa molar do Na2SO4 = 2 x massa molar do Na + massa molar do S + 4 x massa molar do O Massa molar do Na2SO4 = 2 x 23 g/mol + 32 g/mol + 4 x 16 g/mol Massa molar do Na2SO4 = 142 g/mol Agora, podemos calcular a concentração molar (mol/L) da solução, dividindo a quantidade de soluto em mol (calculada a partir da massa e da massa molar) pelo volume da solução em litros: Quantidade de matéria (mol) = massa / massa molar Quantidade de matéria (mol) = 4 g / 142 g/mol Quantidade de matéria (mol) = 0,028 mol Concentração molar (mol/L) = quantidade de matéria (mol) / volume (L) Concentração molar (mol/L) = 0,028 mol / 0,1 L Concentração molar (mol/L) = 0,28 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 20 g/L e 0,28 mol/L.