COMPILADO QUIMICA GERAL E INORGANICA

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COMPILADO QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
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1. 
Incorreta: 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
2. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
3. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
4. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
5. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
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1. 
Incorreta: 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
2. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
3. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
4. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
5. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
3. Pergunta 3 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
2. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
3. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
4. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
5. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
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1. 
Incorreta: 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
2. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
3. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
4. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
5. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
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1. 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
2. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
3. 
Correta: 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidadede 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
4. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
5. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
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1. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
2. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
3. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
4. 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
5. 
Incorreta: 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
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1. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
2. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
3. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
4. 
Incorreta: 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
5. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
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1. 
8,6 x 1020 moléculas 
2. 
7,2 x 10-4 moléculas 
3. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
4. 
6,0 x 1023 moléculas 
5. 
Incorreta: 
7,2 x 1020 moléculas 
9. Pergunta 9 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
2. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
3. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
4. 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
10. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultaropções de resposta 
1. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
2. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
3. 
Incorreta: 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
4. 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
5. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
2. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
3. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
4. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
5. 
Incorreta: 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
2. 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
3. 
Incorreta: 
20 g/L e 0,14 mol/L 
4. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
2. 
Incorreta: 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
3. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
4. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
5. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
2. 
Correta: 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
3. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
4. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
5. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
2.A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
3. 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
4. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
5. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
2. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
3. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
4. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
5. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
2. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
3. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
4. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
5. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
2. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
3. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
4. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
5. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
Ocultar opções de resposta 
1. 
6,0 x 1023 moléculas 
2. 
7,2 x 1020 moléculas 
3. 
Incorreta: 
8,6 x 1020 moléculas 
4. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
5. 
7,2 x 10-4 moléculas 
10. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia.A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
2. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
3. 
Incorreta: 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
4. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
5. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
1. Pergunta 1 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
2. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
3. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
4. 
Incorreta: 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
5. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
2. 
Incorreta: 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
3. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
4. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
5. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
2. 
Incorreta: 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
3. 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
4. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
5. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
2. 
Incorreta: 
 Na natureza, os átomos deum material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
3. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
4. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
5. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
2. 
Incorreta: 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
3. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
4. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
5. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
6. Pergunta 6 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
2. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
Incorreta: 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
3. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
4. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
5. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
2. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
3. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
4. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
5. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
8. Pergunta 8 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
2. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
3. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
4. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
5. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
9. Pergunta 9 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água.Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
2. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
3. 
Incorreta: 
80 g/L e 0,14 mol/L 
4. 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
Ocultar opções de resposta 
1. 
7,2 x 1020 moléculas 
2. 
7,2 x 10-4 moléculas 
3. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
4. 
Incorreta: 
6,0 x 1023 moléculas 
5. 
8,6 x 1020 moléculas 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
2. 
Incorreta: 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
3. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
4. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
5. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
2. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
3. 
Incorreta: 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
4. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
5. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
2. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
3. 
Incorreta: 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
4. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
5. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudose transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
2. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
3. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
4. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
5. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
2. 
Incorreta: 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
3. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
4. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
5. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
6. Pergunta 6 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
2. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
3. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
4. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
5. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
2. 
Correta: 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
3. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
4. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
5. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
Ocultar opções de resposta 
1. 
7,2 x 10-4 moléculas 
2. 
8,6 x 1020 moléculas 
3. 
Correta: 
4,3 x 1020 moléculas 
Respostacorreta 
4. 
6,0 x 1023 moléculas 
5. 
7,2 x 1020 moléculas 
9. Pergunta 9 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
2. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
3. 
Incorreta: 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
4. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
5. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
2. 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
3. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
4. 
Incorreta: 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
1. Pergunta 1 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
2. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
3. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
4. 
Incorreta: 
80 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
2. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
3. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
4. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
5. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
3. Pergunta 3 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
2. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
3. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
4. 
Incorreta: 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
5. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluçõesaquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
2. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
3. 
Correta: 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
4. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
5. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
3. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
4. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
5. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
6. Pergunta 6 
0/0 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
Ocultar opções de resposta 
1. 
6,0 x 1023 moléculas 
2. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
3. 
7,2 x 10-4 moléculas 
4. 
Incorreta: 
8,6 x 1020 moléculas 
5. 
7,2 x 1020 moléculas 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
2. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
3. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
4. 
Incorreta: 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
5. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
2. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
3. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
4. 
Incorreta: 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
5. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformaçãodesconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
2. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
3. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
4. 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
5. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
2. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
3. 
Correta: 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
4. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
5. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
2. 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
3. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
4. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
5. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
2. 
Correta: 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
3. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
4. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
5. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
2. 
Incorreta: 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
3. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
4. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
5. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
2. 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
3. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
4. 
Incorreta: 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
5. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
2. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
3. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
4. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
5. 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
2. 
Incorreta: 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
3. 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
4. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
5. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
7,2 x 1020 moléculas 
3. 
6,0 x 1023 moléculas 
4. 
7,2 x 10-4 moléculas 
5. 
8,6 x 1020 moléculas 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditadopela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
3. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
4. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
5. 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
9. Pergunta 9 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
2. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
3. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
4. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
5. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
10. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
2. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
3. 
Incorreta: 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
4. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
5. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
Resposta correta 
1. Pergunta 1 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
2. 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
3. 
Incorreta: 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
4. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
5. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
2. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
3. 
Incorreta: 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
4. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
5. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram natentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
7,2 x 10-4 moléculas 
2. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
3. 
7,2 x 1020 moléculas 
4. 
6,0 x 1023 moléculas 
5. 
8,6 x 1020 moléculas 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
2. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
3. 
Incorreta: 
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
4. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
5. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
2. 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
3. 
Correta: 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
4. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
5. 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
2. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
3. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
4. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
5. 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
7. Pergunta 7 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
2. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
3. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
4. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
5. 
Incorreta: 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamentetoda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
2. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
3. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
4. 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
5. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
2. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
3. 
Incorreta: 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
4. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
5. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
2. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
3. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
4. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
5. 
11. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez 
mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o 
Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de 
resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte 
das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz 
consequências ambientais, sociais e econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista 
Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa 
ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a 
opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a 
massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
2. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de 
produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades 
conhecidas. 
Resposta correta 
3. 
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande 
variedade de elementos que eram desconhecidos. 
4. 
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas 
reações em específico. 
5. 
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim 
reorganizados de diferentes formas. 
12. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos 
adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma 
determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior 
a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser 
determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em 
quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também 
outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão 
(ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em 
diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve 
corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa 
solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
2. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
3. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
4. 
 20 g/L e 0,28 mol/L 
5. 
 40 g/L e 0,14 mol/L 
13. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excertoabaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale 
dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve 
em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais 
eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão 
avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos 
resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e 
simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico 
moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento 
verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para 
adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações 
disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o 
método científico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando 
que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método 
científico para sua comprovação. 
2. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu 
concluo, é possível elaborar uma lei natural. 
3. 
Incorreta: 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são 
necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
4. 
 O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e 
observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder 
perguntas. 
Resposta correta 
5. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é 
restrito e limitado. 
14. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas 
definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que 
exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações 
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de 
cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular 
(MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 
2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um 
desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
2. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
3. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
4. 
Incorreta: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
5. 
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
15. Pergunta 5 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e 
transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas 
espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a 
exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição 
essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia 
e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e 
para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e 
procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas 
transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve 
corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é 
um componente estratégico de várias economias. 
2. 
 A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, 
desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes 
fenômenos. 
Resposta correta 
3. 
 A química fornece informações para categorizar e descrever elementos 
macroscópicos de animais e plantas. 
4. 
Incorreta: 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem 
orgânica, principalmente devido à sua abundância. 
5. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
16. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões 
das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, 
eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais 
inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no 
ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um 
entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente 
discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, 
enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life 
cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green 
Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os 
estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma 
das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no 
entendimento de drogas e seus mecanismos de ação. 
2. 
 Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem 
informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos 
biológicos. 
3. 
 A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, 
possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
4. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de 
purificação e isolamento. 
5. 
 A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e 
formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-
químicas da droga a ser explorada. 
Resposta correta 
17. Pergunta 7 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma 
grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, 
por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a 
formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com 
água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume 
características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de 
eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-
quantitativo-das-concentracoes.htm.Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está 
associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a 
alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto 
iônico produz íons em solução por ionização. 
2. 
Correta: 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular 
produz íons em solução por ionização. 
Resposta correta 
3. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, 
enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
4. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
5. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
18. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta 
de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador 
terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais 
de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida 
por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países 
maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 
240-247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
 N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as 
massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. 
Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008. 
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1. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
2. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
3. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
4. 
Incorreta: 
 823,53g de N2 e 413,53g de H2 
5. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
19. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a 
Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O 
ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das 
grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago 
sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica 
desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa 
de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão 
Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de 
Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação 
médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a 
Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a 
opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um 
comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
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1. 
8,6 x 1020 moléculas 
2. 
7,2 x 1020 moléculas 
3. 
6,0 x 1023 moléculas 
4. 
7,2 x 10-4 moléculas 
5. 
Correta: 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
20. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se 
apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, 
exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta 
apenas propriedades físicas da matéria. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
3. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
4. 
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
5. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Incorreta: 
Cromo (Z=24) 
3. 
Níquel (Z=28) 
4. 
Cobalto (Z=27) 
5. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes.Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
2. 
Incorreta: 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
3. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
4. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
1. 
Ce, K, Na, F e O 
2. 
Incorreta: 
F, O, Na, Ce e K 
3. 
F, O, Na, K e Ce 
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
2. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
3. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
4. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
5. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
2. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
3. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
4. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
5. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
2. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
3. 
Correta: 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
5. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoriada ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
2. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
3. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
4. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
5. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Li > Na > K > Rb > Cs 
2. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
Resposta correta 
3. 
Cl > S > P > Si > Al 
4. 
F > Cl > Br > I > At. 
5. 
O > N > C > B > Li 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
2. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
3. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
4. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
5. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
2. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
4. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Incorreta: 
Cromo (Z=24) 
3. 
Níquel (Z=28) 
4. 
Cobalto (Z=27) 
5. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicosforam 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
2. 
Incorreta: 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
3. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
4. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ce, K, Na, F e O 
2. 
Incorreta: 
F, O, Na, Ce e K 
3. 
F, O, Na, K e Ce 
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
2. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
3. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
4. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
5. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
2. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
3. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
4. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
5. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo,e na definição de orbitais atômicos. 
2. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
3. 
Correta: 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
5. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
2. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
3. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
4. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
5. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Li > Na > K > Rb > Cs 
2. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
3. 
Cl > S > P > Si > Al 
4. 
F > Cl > Br > I > At. 
5. 
O > N > C > B > Li 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
1. 
Incorreta: 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
2. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
3. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
4. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
5. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
2. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
4. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares.Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
2. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
3. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
4. 
Correta: 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
5. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
2. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
3. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
5. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. Pergunta 3 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
2. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
3. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
4. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
2. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
3. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
4. 
Incorreta: 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
5. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
2. 
Incorreta: 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
4. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
5. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais,ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
2. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
3. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
4. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
5. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cl > S > P > Si > Al 
2. 
O > N > C > B > Li 
3. 
F > Cl > Br > I > At. 
4. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
5. 
Correta: 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
0/0 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
F, O, Na, K e Ce 
2. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
3. 
Ce, K, Na, F e O 
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
F, O, Na, Ce e K 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Manganês (Z=25) 
2. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
3. 
Incorreta: 
Cromo (Z=24) 
4. 
Cobalto (Z=27) 
5. 
Níquel (Z=28) 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
2. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Incorreta: 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
5. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível deenergia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
2. 
Cromo (Z=24) 
3. 
Incorreta: 
Níquel (Z=28) 
4. 
Manganês (Z=25) 
5. 
Cobalto (Z=27) 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cl > S > P > Si > Al 
2. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
3. 
F > Cl > Br > I > At. 
4. 
O > N > C > B > Li 
5. 
Incorreta: 
Li > Na > K > Rb > Cs 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
2. 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
3. 
Incorreta: 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
4. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
5. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
2. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
3. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
4. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
3. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicara 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
2. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
3. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
4. 
Incorreta: 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
5. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
2. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
3. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
4. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
5. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
8. Pergunta 8 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
2. 
F, O, Na, Ce e K 
3. 
Ce, K, Na, F e O 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
F, O, Na, K e Ce 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
2. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
4. 
Incorreta: 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
5. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Respostacorreta 
2. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
3. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
4. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
5. 
Incorreta: 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
2. 
Níquel (Z=28) 
3. 
Incorreta: 
Manganês (Z=25) 
4. 
Cromo (Z=24) 
5. 
Cobalto (Z=27) 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cl > S > P > Si > Al 
2. 
Correta: 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
3. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
4. 
O > N > C > B > Li 
5. 
F > Cl > Br > I > At. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
2. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
3. 
Correta: 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
4. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
5. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
2. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
4. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
5. 
Correta: 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
Ocultar opções de resposta 
1. 
MaxPlanck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
2. 
Incorreta: 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
3. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
5. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
2. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
3. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
4. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
5. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
2. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
4. 
Incorreta: 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
3. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
4. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
5. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
9. Pergunta 9 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
F, O, Na, K e Ce 
2. 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
F, O, Na, Ce e K 
3. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
Ce, K, Na, F e O 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físicodinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
2. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
3. 
Incorreta: 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
4. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
5. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
2. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
3. 
Incorreta: 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
4. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
5. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
2. 
Incorreta: 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
3. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
4. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
5. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
2. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
3. 
Incorreta: 
O > N > C > B > Li 
4. 
Cl > S > P > Si > Al 
5. 
F > Cl > Br > I > At. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
2. 
Incorreta: 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
3. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
4. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
5. 
Compostos covalentesgeralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
5. Pergunta 5 
0/0 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ce, K, Na, F e O 
2. 
F, O, Na, Ce e K 
3. 
Correta: 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
4. 
F, O, Na, K e Ce 
5. 
K, Na, O, F e Ce 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
2. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. 
Incorreta: 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
4. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
5. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cobalto (Z=27) 
2. 
Cromo (Z=24) 
3. 
Níquel (Z=28) 
4. 
Incorreta: 
Manganês (Z=25) 
5. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
2. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Incorreta: 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
5. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
9. Pergunta 9 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
1. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
2. 
Incorreta: 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
3. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
4. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
5. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
2. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
3. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
4. 
Incorreta: 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
5. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
2. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
3. 
Correta: 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
4. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
5. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
2. Pergunta 2 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
2. 
Incorreta: 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
3. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
4. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
5. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
2. 
Incorreta: 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
4. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
5. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe >Zn > Se > Br 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
F > Cl > Br > I > At. 
3. 
O > N > C > B > Li 
4. 
Cl > S > P > Si > Al 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
5. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
5. Pergunta 5 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, Na, Ce e K 
2. 
Correta: 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
3. 
Ce, K, Na, F e O 
4. 
F, O, Na, K e Ce 
5. 
K, Na, O, F e Ce 
6. Pergunta 6 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
2. 
Incorreta: 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
3. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
4. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
5. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cromo (Z=24) 
2. 
Cobalto (Z=27) 
3. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
4. 
Manganês (Z=25) 
5. 
Incorreta: 
Níquel (Z=28) 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
2. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
3. 
Incorreta: 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
5. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA,J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
2. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
3. 
Incorreta: 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
4. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
5. 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
2. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
3. 
Incorreta: 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
4. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
5. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
O > N > C > B > Li 
3. 
Cl > S > P > Si > Al 
4. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
5. 
F > Cl > Br > I > At. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
2. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
5. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
2. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
4. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
5. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado,sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
2. 
Incorreta: 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
3. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
4. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
5. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
5. Pergunta 5 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
2. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
3. 
Correta: 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
4. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
5. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Ce, K, Na, F e O 
2. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
3. 
F, O, Na, Ce e K 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
F, O, Na, K e Ce 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
2. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
3. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
4. 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
5. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Níquel (Z=28) 
2. 
Incorreta: 
Cromo (Z=24) 
3. 
Manganês (Z=25) 
4. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
5. 
Cobalto (Z=27) 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Elecaptura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
2. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
3. 
Incorreta: 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
4. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
5. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
3. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
4. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
5. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Cromo (Z=24) 
3. 
Manganês (Z=25) 
4. 
Níquel (Z=28) 
5. 
Cobalto (Z=27) 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
2. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
3. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
4. 
Incorreta: 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
5. 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
2. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
3. 
Correta: 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
4. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
5. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
4. Pergunta 4 
0/0 
 Leia o excerto abaixo:“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
2. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
3. 
Correta: 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
4. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
5. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
3. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
4. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
5. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
F > Cl > Br > I > At. 
3. 
Cl > S > P > Si > Al 
4. 
O > N > C > B > Li 
5. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
3. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
4. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
5. 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.Acesso em: 27 abr. 2020. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
2. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Incorreta: 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
5. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
2. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
3. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
4. 
Incorreta: 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
5. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
10. Pergunta 10 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
1. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
2. 
K, Na, O, F e Ce 
3. 
Incorreta: 
Ce, K, Na, F e O 
4. 
F, O, Na, Ce e K 
5. 
F, O, Na, K e Ce 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com 
suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades 
periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio 
atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a 
propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é 
preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho 
do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração 
sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos 
átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a 
opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
2. 
Incorreta: 
O > N > C > B > Li 
3. 
Cl > S > P > Si > Al 
4. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
5. 
F > Cl > Br > I > At. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo 
atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no 
máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora 
do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – 
M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de 
menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de 
maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons 
presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. 
Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons 
podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
2. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
3. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
5. 
 Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta 
ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica 
negativa se transfere para a camada de valência de umátomo com carga iônica positiva. 
Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são 
eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses 
retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação 
iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
2. 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
3. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
4. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
5. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a 
formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. 
Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a 
qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais 
moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais 
atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que 
da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um 
lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova 
que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de 
onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda 
denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as 
informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve 
informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
2. 
Incorreta: 
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um 
átomo pode ser determinado por meio de funções de onda. 
3. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda 
referente aos orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
4. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma 
similar. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
5. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um 
elétron no espaço. 
5. Pergunta 5 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram 
estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a 
respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 
elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. 
Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da 
massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma 
mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve 
informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número 
atômico. 
2. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em 
elementos ametais. 
3. 
Correta: 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados 
de metais alcalinos. 
Resposta correta 
4. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima 
para baixo é denominado período. 
5. 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois 
elementos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses 
elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número 
atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia 
necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado 
gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é 
menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim 
sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 
27 abr. 2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve 
absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor 
(F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses 
elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Ce, K, Na, F e O 
2. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
3. 
F, O, Na, Ce e K 
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
F, O, Na, K e Ce 
7. Pergunta 7 
0/0 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês 
Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira 
explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma 
clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento 
moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o 
lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até 
então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 
1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. 
Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto 
por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em 
órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
2. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
3. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. 
4. 
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo 
atômico. 
5. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os 
orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico 
momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o 
momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos 
por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quânticomagnético ml dá a orientação dos 
orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos 
entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 
1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter 
um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , 
a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é 
totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo 
conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, 
indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números 
quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Níquel (Z=28) 
2. 
Incorreta: 
Cromo (Z=24) 
3. 
Manganês (Z=25) 
4. 
Scândio (Z= 21) 
Resposta correta 
5. 
Cobalto (Z=27) 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se 
tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu 
número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, 
um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, 
mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. 
Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique 
orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de 
íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações 
covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-
ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais 
com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente 
algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto 
que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
2. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela 
ligação covalente. 
 
3. 
Incorreta: 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de 
condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
4. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
5. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são 
metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de 
física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma 
distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da 
encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente 
bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max 
Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de 
energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e 
experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de 
Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de 
número inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 
4 números quânticos característicos. 
3. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor 
do núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
4. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, 
geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética 
de frequência suficientemente alta. 
5. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais 
atômicos. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus 
componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de 
cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio 
(CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os 
ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem 
a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e 
um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem 
definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 
jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que 
descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
2. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do 
sólido. 
3. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
4. 
Incorreta: 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
5. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva 
de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons 
dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque 
a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
3. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
4. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
5. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano 
de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, 
as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações 
diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser 
polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
1. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
2. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
3. 
Incorreta: 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
4. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
5. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto 
um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do 
ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o 
que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um 
exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que 
fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, 
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do 
ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 
2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a 
química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de 
sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
2. 
Correta: 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
3. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
4. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a 
uma solução aquosa. 
5. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou 
sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, 
ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os 
elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada 
elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do 
elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
4. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
5. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, 
quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: 
as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque 
o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e 
ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado 
em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra 
em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai 
aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
2. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
3. 
Correta: 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
4. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
5. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre 
espontaneamente. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os 
elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os 
elétrons é diferente.O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa 
que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é 
mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o 
que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de 
acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante 
ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio 
atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente 
da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
Na, K, C, N, O e F. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
3. 
F, O, C, N, Na e K. 
4. 
F, O, C, N, K e Na. 
5. 
Na, K, N, C, O e F. 
8. Pergunta 8 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados 
na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa 
com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, 
a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a 
estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na 
camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons 
presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a 
substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
2. 
Incorreta: 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
3. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Resposta correta 
5. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem 
muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, 
de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um 
agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente 
oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 
abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-
agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características 
semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de 
agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
4. 
Incorreta: 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
5. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
10. Pergunta 10 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade 
dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno 
da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de 
solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve 
apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
Incorreta: 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
3. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
4. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
5. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto 
um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do 
ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o 
que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um 
exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que 
fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, 
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do 
ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 
2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a 
química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de 
sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
2. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a 
uma solução aquosa. 
4. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
5. 
Incorreta: 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou 
sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, 
ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os 
elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada 
elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas oselétrons da camada de valência é que ficam ao redor do 
elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
4. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
5. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem 
muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, 
de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um 
agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente 
oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 
abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-
agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características 
semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de 
agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
4. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
4. Pergunta 4 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados 
na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa 
com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, 
a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a 
estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na 
camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a 
substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
2. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
3. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
4. 
Incorreta: 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
5. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, 
quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: 
as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque 
o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e 
ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado 
em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra 
em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai 
aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
1. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
2. 
Incorreta: 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre 
espontaneamente. 
3. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
4. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
5. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva 
de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons 
dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque 
a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
2. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
3. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
4. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
5. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividadescom valores próximos. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade 
dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno 
da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de 
solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve 
apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
3. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
4. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
5. 
Incorreta: 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano 
de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, 
as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações 
diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser 
polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
2. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
Resposta correta 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
3. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
5. 
Incorreta: 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus 
componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de 
cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio 
(CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os 
ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem 
a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e 
um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem 
definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 
jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que 
descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
2. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
3. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares. 
4. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
5. 
Incorreta: 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do 
sólido. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os 
elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os 
elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa 
que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é 
mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o 
que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de 
acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante 
ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio 
atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente 
da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, C, N, Na e K. 
2. 
Incorreta: 
F, O, C, N, K e Na. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
Na, K, N, C, O e F. 
5. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto 
um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do 
ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o 
que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um 
exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que 
fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, 
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do 
ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 
2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a 
química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de 
sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
2. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
3. 
Correta: 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
4. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a 
uma solução aquosa. 
5. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, 
quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: 
as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entramem contato com o ar, isso porque 
o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e 
ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado 
em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra 
em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai 
aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre 
espontaneamente. 
2. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
3. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
4. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
5. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
3. Pergunta 3 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados 
na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa 
com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, 
a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a 
estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na 
camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons 
presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a 
substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
2. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
3. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
4. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
5. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
4. Pergunta 4 
0/0 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva 
de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons 
dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque 
a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
2. 
Incorreta: 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
3. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
4. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
5. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno 
da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de 
solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve 
apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
2. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
3. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
4. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
5. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano 
de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, 
as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações 
diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser 
polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
2. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
3. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
Resposta correta 
4. 
Incorreta: 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
5. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem 
muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, 
de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um 
agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo deagente 
oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 
abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-
agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características 
semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de 
agente com suas características. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
2. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
3. 
Incorreta: 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
4. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus 
componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de 
cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio 
(CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os 
ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem 
a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e 
um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem 
definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 
jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que 
descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
2. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
3. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
4. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do 
sólido. 
5. 
Incorreta: 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os 
elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os 
elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa 
que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é 
mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o 
que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de 
acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante 
ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio 
atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente 
da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
2. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
F, O, C, N, K e Na. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
Na, K, N, C, O e F. 
5. 
Incorreta: 
F, O, C, N, Na e K. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou 
sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, 
ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os 
elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada 
elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do 
elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
2. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
3. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
4. 
Incorreta: 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
5. 
11. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade 
dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno 
da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de 
solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve 
apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
2. 
Incorreta: 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
3. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
4. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
5. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
12. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou 
sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, 
ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os 
elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada 
elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do 
elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônicae íons de cargas opostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
4. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
5. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
13. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus 
componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de 
cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio 
(CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os 
ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem 
a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e 
um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem 
definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 
jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que 
descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
2. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares. 
3. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do 
sólido. 
4. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
5. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
14. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva 
de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons 
dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque 
a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
2. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
3. 
Incorreta: 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
4. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
5. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
15. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano 
de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações 
diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser 
polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
Resposta correta 
2. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
3. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
5. 
Incorreta: 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
16. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os 
elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os 
elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa 
que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é 
mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o 
que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de 
acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante 
ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio 
atômico.” 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente 
da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, C, N, Na e K. 
2. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
3. 
F, O, C, N, K e Na. 
4. 
Incorreta: 
Na, K, N, C, O e F. 
5. 
Na, K, C, N, O e F. 
17. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, 
quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: 
as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque 
o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e 
ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado 
em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra 
em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai 
aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
característicasde células galvânicas e células eletrolíticas. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
2. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
3. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre 
espontaneamente. 
4. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
5. 
Incorreta: 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
18. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto 
um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do 
ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o 
que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um 
exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que 
fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, 
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do 
ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 
2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a 
química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de 
sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a 
uma solução aquosa. 
2. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
3. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
4. 
Incorreta: 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
5. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
19. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem 
muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, 
de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um 
agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente 
oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 
abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-
agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características 
semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de 
agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
2. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
4. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
5. 
Incorreta: 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
20. Pergunta 10 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados 
na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa 
com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, 
a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a 
estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na 
camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons 
presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a 
substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
2. 
Incorreta: 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
3. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
4. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
5. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
1. 
1. 
2. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de 
estabilidade eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e 
características diferentes. Essas ligações químicas são divididas 
em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os 
átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons dos átomos 
participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está 
relacionada a suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações 
presentes no texto, marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as 
ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de 
um ou mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos 
então a ligação covalente polar. 
2. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo 
resultante tem uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
3. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
4. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido 
unido por um mar de elétrons. 
5. 
Incorreta: 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam 
eletronegatividades com valores próximos. 
3. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelomenos uma ligação iônica 
entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de 
sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio 
(Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam 
ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas 
ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – 
em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; 
formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo 
educação, 08 jun. 2011. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-
compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm 
seus átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a 
alternativa que descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças 
intermoleculares. 
2. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
3. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a 
extensão do sólido. 
4. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
5. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
4. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de 
atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que 
cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo 
que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas 
como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a 
eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta 
ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou 
diminuição do número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse 
sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 
02 mai. 2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem 
crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Na, K, N, C, O e F. 
2. 
Incorreta: 
F, O, C, N, Na e K. 
3. 
F, O, C, N, K e Na. 
4. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
5. 
Na, K, C, N, O e F. 
5. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares 
ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram 
propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De 
acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas 
com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o 
ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as 
moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-
intermoleculares.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que 
pode ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas 
polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
2. 
Incorreta: 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
3. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
4. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
5. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
Resposta correta 
6. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à 
substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde 
elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em 
contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. 
A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma 
substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. 
Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada 
(câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o 
óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos 
se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem 
energia elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. 
Considerando as informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve 
corretamente as características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma 
bateria, produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
2. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações 
químicas. 
3. 
Correta: 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para 
produzir reações. 
Resposta correta 
4. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-
redução ocorre espontaneamente. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
5. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada 
para produzir energia elétrica. 
7. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução 
(ou redox) das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. 
No cotidiano existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes 
redutores. Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre 
simultaneamente à oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um 
agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a 
vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil 
Escola, 26 abr. 2012. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-
oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas 
características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona 
corretamente o tipo de agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é 
oxidado. 
2. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
4. 
Incorreta: 
Agente redutor:ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
5. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
8. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade 
que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. 
Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em 
água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os 
critérios de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível 
em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que 
descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
2. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
3. 
Incorreta: 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
4. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
5. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
9. Pergunta 8 
0/0 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a 
regra do octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de 
observação, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são 
encontrados isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua 
camada de valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 
e também é estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), 
que afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas 
devem ter sua configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases 
nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações 
químicas, possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na 
quantidade de elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que 
relaciona corretamente a substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
2. 
Incorreta: 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
3. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
5. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
10. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como 
produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a 
neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o 
processo. Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em 
nosso cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui 
acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o 
gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum 
o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a 
limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de 
maio de 2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e 
domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial 
na manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no 
texto, assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
2. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento 
de efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
4. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons 
hidroxila a uma solução aquosa. 
5. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para 
formar óxidos e água. 
11. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, 
que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de 
fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal 
característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a 
formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica 
ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da 
camada de valência é que ficam ao redor do elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve 
corretamente algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Correta: 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada 
átomo adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
2. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas 
opostas se atraem, são formados compostos metálicos. 
3. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem 
conter oito elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
4. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na 
ligação química. 
5. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração 
eletrônica de gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto 
um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do 
ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o 
que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um 
exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que 
fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, 
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do 
ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 
2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a 
química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de 
sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um 
aceitador de prótons. 
Resposta correta 
2. 
Reações de neutralização têm sido utilizadasexclusivamente no tratamento de 
efluentes ácidas ou básicas. 
3. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar 
óxidos e água. 
4. 
Incorreta: 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de 
substituição única. 
5. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a 
uma solução aquosa. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) 
das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem 
muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, 
de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente 
oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 
abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-
agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características 
semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de 
agente com suas características. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
2. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
3. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
4. 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
5. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
3. Pergunta 3 
0/0 
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do 
octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, 
Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados 
na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa 
com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, 
a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a 
estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na 
camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a 
substância com a sua respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
2. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
3. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
4. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
Resposta correta 
5. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade 
dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno 
da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de 
solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve 
apenas produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
1. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
2. 
Incorreta: 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
3. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
4. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
5. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus 
componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de 
cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio 
(CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os 
ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem 
a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e 
um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem 
definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 
jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-
propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus 
átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que 
descreve corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
2. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do 
sólido. 
3. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
4. 
Incorreta: 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares. 
5. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se 
combinam de forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou 
sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, 
ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os 
elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada 
elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do 
elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente 
algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação 
química. 
2. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de 
gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
3. 
Correta: 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo 
adquire uma configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
4. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargasopostas se 
atraem, são formados compostos metálicos. 
5. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito 
elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, 
quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: 
as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque 
o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e 
ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado 
em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra 
em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai 
aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia 
elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as 
informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as 
características de células galvânicas e células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre 
espontaneamente. 
2. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir 
reações. 
Resposta correta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
3. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, 
produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos 
eletrodomésticos. 
4. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
5. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para 
produzir energia elétrica. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características 
diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva 
de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons 
dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a 
suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque 
a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem 
uma energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de 
elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
3. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades 
com valores próximos. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
4. 
Incorreta: 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por 
um mar de elétrons. 
5. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou 
mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação 
covalente polar. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os 
elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os 
elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa 
que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é 
mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o 
que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de 
acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante 
ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio 
atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 
2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente 
da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Incorreta: 
F, O, C, N, K e Na. 
2. 
Na, K, C, N, O e F. 
3. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
4. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
F, O, C, N, Na e K. 
5. 
Na, K, N, C, O e F. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou 
apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano 
de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, 
as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações 
diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 
Acesso em: 02 mai. 2020. 
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser 
polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
2. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
3. 
Incorreta: 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
4. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
Resposta correta 
5. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
1. Pergunta 1 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto 
um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do 
ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o 
que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um 
exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples 
limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que 
fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, 
neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do 
ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 
2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a 
química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de 
sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que 
apresenta informações corretas