Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação entre alumínio (Al) e oxigênio (O2) para formar óxido de alumínio (Al2O3). 1. Reação balanceada: A reação é: \[ 4Al + 3O2 \rightarrow 2Al2O3 \] 2. Massa molar: - A massa molar do Al é aproximadamente 27 g/mol. - A massa molar do Al2O3 é aproximadamente 102 g/mol (2 * 27 + 3 * 16). 3. Cálculo de mols de Al: - Temos 7,4 g de Al. - Mols de Al = \( \frac{7,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0,274 \text{ mol} \). 4. Estequiometria da reação: - De acordo com a reação, 4 mols de Al produzem 2 mols de Al2O3. - Portanto, 0,274 mol de Al produzirá: \[ \text{Mols de Al2O3} = 0,274 \text{ mol Al} \times \frac{2 \text{ mol Al2O3}}{4 \text{ mol Al}} = 0,137 \text{ mol Al2O3} \] 5. Cálculo da massa de Al2O3: - Massa de Al2O3 = \( 0,137 \text{ mol} \times 102 \text{ g/mol} \approx 14 g \). Portanto, a quantidade de Al2O3 produzida pela reação de 7,4 g de Al com excesso de O2 é: B. 14g.