Adicionou-se 7,4 g de hidróxido de cálcio a uma solução 500mL 0,5 mol/L da mesma base. A concentração molar final da solução será igual a:

Para calcular a concentração molar final da solução, é necessário utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração molar inicial da solução V1 = volume inicial da solução M2 = concentração molar final da solução V2 = volume final da solução Substituindo os valores na equação, temos: 0,5 mol/L x 500 mL = M2 x (500 mL + 7,4 g/74,093 g/mol) Convertendo os gramas de hidróxido de cálcio em mol, utilizando a massa molar (74,093 g/mol), temos: 7,4 g / 74,093 g/mol = 0,1 mol Substituindo na equação, temos: 0,5 mol/L x 500 mL = M2 x (500 mL + 0,1 L) Resolvendo a equação, temos: M2 = (0,5 mol/L x 500 mL) / (500 mL + 0,1 L) M2 = 0,45 mol/L Portanto, a concentração molar final da solução será igual a 0,45 mol/L.