(VUNESP) Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo d...
a) bromo, no Br2
b) potássio e bromo, no KBr
Utilizando a Regra do Octeto, é possível perceber que é necessária a incorporação de apenas 1 elétron para que o átomo de Br complete o octeto, e a perda de 1 elétron, para que os átomos de K completem o octeto.
Os átomos de bromo irão compartilhar 1 par de elétrons, formando uma ligação covalente.
O átomo de K irá perder um elétron, formando o cátion K+, enquanto o Br irá incorporar um elétron, formando o ânion Br-. A união por meio da ligação iônica de vários desses íons irá dar origem ao retículo cristalino de KBr.
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💡 1 Resposta
Ed 
No Br2, os átomos de bromo compartilham um par de elétrons, formando uma ligação covalente simples, pois ambos precisam de um elétron para completar o octeto. Já no KBr, o átomo de K perde um elétron, formando o cátion K+, enquanto o Br incorpora um elétron, formando o ânion Br-. A união por meio da ligação iônica de vários desses íons irá dar origem ao retículo cristalino de KBr. Isso ocorre porque o K precisa perder um elétron para ficar com a mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, que é o argônio, enquanto o Br precisa ganhar um elétron para ficar com a configuração do gás nobre mais próximo, que é o criptônio.
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