Em uma aula prática sobre titulação, um professor adicionou uma solução de NaOH em uma de HCl. Durante o experimento, o pH da solução aumentou até ...

Em uma aula prática sobre titulação, um professor adicionou uma solução de NaOH em uma de HCl. Durante o experimento, o pH da solução aumentou até atingir o ponto de equivalência, momento em que a quantidade de mol de H+(aq) é igual à quantidade de mol de HO–(aq). Nesse momento, qualquer adição de base, por menor que seja, leva a um aumento considerável do pH, causando uma mudança de cor do indicador ácido-base. Essa alteração na coloração indica o ponto final da titulação. A tabela a seguir apresenta cinco indicadores ácido-base, as cores que eles apresentam em cada tipo de solução e o intervalo aproximado de pH em que ocorre a mudança de cor.
Indicador
Cor em solução ácida
Cor em solução básica
Faixa de pH em que ocorre mudança de cor
azul de timol vermelho amarelo 1,2 – 2,8
alaranjado de metila laranja yellow 3,1 – 4,4
vermelho de metila vermelho amarelo 4,2 – 6,3
azul de clorofenol amarelo vermelho 4,8 – 6,4
fenolftaleína incolor rosa 8,3 – 10,0
Observando a faixa de pH dos indicadores, o mais apropriado para indicar o ponto final da titulação apresentada no texto é o(a)


a) fenolftaleína.
b) azul de timol.
c) azul de clorofenol.
d) vermelho de metila.
e) alaranjado de metila.