Considering the reaction: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O() ∆cH = –2 800 kJ. 1 mol of C6H12O6 produces 2,800 kJ. How much energy is available...
Considering the reaction: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O() ∆cH = –2 800 kJ. 1 mol of C6H12O6 produces 2,800 kJ. How much energy is available for muscular activity if 40% of the obtained energy is used for this purpose?
1 mol of C6H12O6 produces 2,800 kJ.
40% of the obtained energy is available for muscular activity.
a) 6.2 kJ
b) 11.2 kJ
c) 22.4 kJ
d) 28.0 kJ
1 mol of C6H12O6 produces 2,800 kJ.
40% of the obtained energy is available for muscular activity.
a) 6.2 kJ
b) 11.2 kJ
c) 22.4 kJ
d) 28.0 kJ
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💡 1 Resposta
Ed 
A quantidade de energia disponível para atividade muscular pode ser calculada da seguinte forma: Primeiro, calculamos a quantidade de energia liberada pela reação completa de 1 mol de C6H12O6: 1 mol de C6H12O6 produz 2.800 kJ Em seguida, calculamos a quantidade de energia liberada pela reação completa de 0,4 mol de C6H12O6 (40% da energia liberada): 0,4 mol de C6H12O6 produz 0,4 x 2.800 kJ = 1.120 kJ Portanto, a quantidade de energia disponível para atividade muscular é de 1.120 kJ. A resposta correta é a letra b) 11,2 kJ.
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