O valor da variação de entalpia da reação de hidrogenação do acetileno pode ser encontrado pela aplicação da Lei de Hess utilizando as equações ter...

Para encontrar o valor da variação de entalpia da reação de hidrogenação do acetileno, devemos aplicar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação química é independente do caminho percorrido e depende apenas dos estados inicial e final. Para isso, devemos manter a primeira equação, inverter a segunda equação e multiplicar a terceira equação por 2 para posteriormente, somá-las e encontrar o ∆H da reação global. Assim, temos: C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆H = –1 301 kJ.mol–1 2CO2(g) + 3H2O(l) → C2H6(g) + 7/2O2(g) ∆H = 1 561 kJ.mol–1 (invertida) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572 kJ.mol–1 (multiplicada por 2) C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g) ∆H = ? (reação global) Somando as equações acima, temos: C2H2(g) + 5/2O2(g) + 2H2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) + 2H2O(l) + C2H6(g) Simplificando: C2H2(g) + 5/2O2(g) + 2H2(g) → 2CO2(g) + 5H2O(l) + C2H6(g) Calculando a variação de entalpia da reação global: ∆H = ∑n∆H(produtos) - ∑n∆H(reagentes) ∆H = [2∆H(CO2) + ∆H(H2O) + ∆H(C2H6)] - [∆H(C2H2) + 5/2∆H(O2) + 2∆H(H2)] ∆H = [2*(-393,5) + (-285,8) + (-84,7)] - [(-226,7) + 5/2*0 + 2*0] ∆H = -128,5 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra B) -228 kJ.mol–1.